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容量瓶是一种细颈梨形的平底瓶，带有磨口塞或塑料塞。主要用于精密配制一定浓度的溶液，或是将准确浓度的浓溶液稀释成准确浓度的稀溶液（图3-1-1）。常用的有5 mL、10 mL、25 mL、50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等数种规格，有无色透明及棕色透明两种颜色，棕色瓶用来配制见光易分解的试剂溶液。
图3-1-1 不同规格的容量瓶
容量瓶瓶颈上有环形标线，表示在所指温度下（一般为293 K，即20℃）溶液凹液面与容量瓶颈部标线相切时的容积，称“量入”容量瓶，图标为In（E）。当液凹液面最低处与容量瓶颈部标线相切后，按要求倒出溶液，其体积恰好与瓶上的标示容量相同，这种容量瓶为“量出”容量瓶，图标为Ex（A）。常用为“量入”容量瓶。
容量瓶在洗涤前，应先检查瓶与塞是否匹配，即瓶塞盖上后是否漏水。检查方法如下：加自来水至上标线刻度附近，盖上瓶塞后，用左手食指按住瓶塞，其余手指拿住瓶颈标线以上的部分，右手指尖托住瓶底边缘。将瓶倒置2 min，观察瓶周围是否有水漏出（滤纸检漏：用滤纸在容量瓶口轻轻擦拭，观察滤纸是否被润湿来判断是否渗漏），如果不漏水，将瓶直立，转动瓶塞180°后，再倒置2 min检查，如不漏水方可使用（图3-2-1）。
图3-2-1 容量瓶的检漏方法
图3-2-2 瓶塞系绳后长度示意
除标准磨口或塑料塞外，不能调换。瓶塞需用细绳系在瓶颈上（细绳不宜用金属线，以防金属离子污染溶液），防止打破或混用，系后绳长度为2～3 cm，以可以打开瓶塞为限，不宜过长（图3-2-2）。
先用自来水冲洗，至倒出水后内壁不挂水珠，即可用蒸馏水荡洗3次后备用。如还不洁净，可倒入铬酸洗液摇动或浸泡，再用自来水充分冲洗，最后用蒸馏水荡洗3遍。在洗涤过程中，不允许用毛刷刷洗容量瓶内壁。
在准确度要求较高的分析工作中，必须对容量瓶进行校准。由于玻璃具有热胀冷缩的特性，在不同的温度下容量瓶的体积也有所不同。因此，校准玻璃容量瓶时，必须规定一个共同的温度值，这一规定温度值为标准温度。国际上规定玻璃容量瓶的标准温度为20℃，即在校准时都将玻璃容量瓶的容积校准到20℃时的实际容积。在实验及工作过程中，需定期对容量瓶进行校准，保证其体积和标识量在允许误差之内。避免因容量瓶的误差导致实验结果错误，保证实验数据准确可靠。容量瓶常采用两种校准方法。
要求两种容器体积之间有一定的比例关系时，常采用相对校准的方法。例如，25 mL移液管量取液体的体积应等于250 mL容量瓶量取体积的10％。
例如：用25 mL移液管吸取20℃蒸馏水注入洁净并干燥的250 mL容量瓶中（操作时切勿让水碰到容量瓶磨口）。重复10次，观察溶液弯月面下缘是否与刻度线相切，若不相切，另做标记。经相互校准后的容量瓶和移液管可配套使用。
绝对校准是测定容量瓶的实际容积。常用的校准方法为衡量法，又叫称量法。即用天平称得容量瓶容纳或放出纯水的质量，然后根据水的密度，计算出该容量瓶在标准温度20℃时的实际体积。由质量换算成容积时，需考虑三方面的影响：①水的密度随温度的变化；②温度对玻璃瓶容积胀缩的影响；③在空气中称量时空气浮力的影响。为了方便计算，将上述三种因素综合考虑，得到一个总校准值。
（1）先用洁净烧杯盛接适量蒸馏水放置于天平室内，插入温度计观测温度。
（2）将校正用的蒸馏水、锥形瓶和容量瓶在天平室内的滴定台上放置一段时间，使水温和室温相差不超过0.1℃。
（3）待校正的容量瓶应洗干净，并自然干燥。
（4）标定工作室的室温不宜超过（20±5）℃，且要稳定。如室温有变化，须在每次放下时，记录水的温度。
（5）称量水质量所用天平精确到0.01 g。
（6）温度计精度0.1℃。
取洗净并干燥的单标线容量瓶，称重后加入蒸馏水，使液面达标线以下约5 mm处，用毛细滴管将液面准确地调至标线，精密称定单标线量瓶与水的重量，计算得纯水的质量。用实验温度时1 mL水的重量（查表3-3-1）来除水重，即可算出容量瓶的实际毫升数。根据校正结果，查表3-3-2，判断其是否符合相应的标准。
由表3-3-1查得 K （ t ），按Ⅰ式计算出滴定管所测各段水的校正值。
式中，Δ V 为校正值（mL）； V 1 为滴定管的读数（mL）； m 为称出水的质量（g）； K （ t ）为转换系数，由表3-3-1查得。
表3-3-1 不同温度下用水充满20℃时容积为1 L的玻璃容器于空气中以黄铜砝码称取的水重
表3-3-2 容量瓶标称容量允许误差表
溶液的配制是化学实验的基本工作环节之一，根据实验要求不同溶液的配制方法有粗配和精配，即配制一般浓度的溶液和配制标准浓度的溶液，粗配借助的称量仪器一般是准确度不高的天平，如台秤或电子秤（分度为0.01 g），量器有量筒、带刻度的烧杯或试剂瓶。准确浓度的溶液配制选用至少是分度为0.1 mg的分析天平，量器选用吸量管、移液管和容量瓶。在配制溶液时，对于易水解物质的溶液配制，需加一定量的与其阴离子匹配的酸抑制其水解。对于易被氧化的溶液的配制，应加相应的还原剂，抑制其氧化。
化学实验中，溶液配制的一般流程为：计算取样量—称取或量取—溶解—定容。其中溶解和定容常用烧杯、容量瓶和移液管等配套使用。
（1）将精确称定的试剂或药品放在小烧杯中，加入少量蒸馏水，搅拌使其溶解，若难溶解，可超声或微热（盖上表面皿），使其溶解，待放冷后，才能转移到容量瓶中。
（2）将玻棒下端靠在瓶颈内壁上，使溶液沿壁流下。注意不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上。溶液全部流完后，将烧杯轻轻沿玻棒上提，同时直立，使附着在玻棒与烧杯嘴之间的溶液流回烧杯中（图3-4-1）。
图3-4-1 溶液转移简图
图3-4-2 溶液的弯月面与标线相切
（3）用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻棒3～4次，洗涤液同法转入容量瓶。
（4）当加入蒸馏水至容量瓶的2／3时，将容量瓶摇晃作初步混匀（不能倒转容量瓶，不能将溶液摇晃至环形标线以上）。
（5）加水到距环形标线1 cm左右，等待1～2 min，使黏附在瓶颈内壁的溶液流下，用滴管在容器上方垂直，眼睛平视标线，慢慢滴加，直至溶液的弯月面与标线相切为止（图3-4-2）。若加水超过刻度线，则需重新配制。
（6）立即盖好瓶塞，用一只手的食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，将容量瓶倒转，使瓶内气泡上升，如此反复10次以上，直至溶液混匀为止（对于容积小于100 mL的容量瓶，不必托住瓶底）。静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要在瓶内添水，否则，将使所配制的溶液浓度降低（图3-4-3）。
图3-4-3 溶液的配制
（7）将准确浓度的浓溶液稀释成准确浓度的稀溶液时，可用移液管精密移取一定量的试液至容量瓶中（移液管垂直，承接容量瓶倾斜）。具体操作方法同上。
（1）容量瓶干燥时不能放于烘箱中烘干，会影响精度。
（2）容量瓶使用完毕应立即用水冲洗干净。如长期不用，磨口处应洗净擦干，并用纸片将磨口隔开，防止瓶塞与瓶口粘连。
（3）容量瓶只有一个刻度，在使用时应选择合适的规格。
（4）注意不要用手掌握住瓶身，以免体温使液体膨胀，影响容积的准确。
（5）容量瓶不能用火直接加热或烘烤，如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，不能用作反应容器。
（6）容量瓶不能久贮溶液，尤其是碱性溶液，它会侵蚀瓶塞使其无法打开，所以配制好溶液后，应将溶液倒入洁净干燥的试剂瓶中贮存。溶液转移至试剂瓶中的方法：先用少量溶液润洗试剂瓶2～3次，再转移溶液，最后应在试剂瓶上贴好标签，标签上至少需注明溶液名称、浓度、配制人、配制日期等。
（7）有时可以把一干净漏斗放在容量瓶上，将已称样品倒入漏斗中，再用少量溶剂，将残留在漏斗上的样品完全洗入容量瓶中，冲洗几次后，轻轻提起漏斗，再用溶剂充分冲洗，然后操作如前。
（8）把称量船放入天平，清零，称取所需的样品量，记录读数，把样品倒入容量瓶，用溶剂洗涤称量船，洗涤液并入容量瓶。
【实验目的】
（1）掌握容量瓶的标准操作方法。
（2）使用容量瓶精密配制一定浓度的溶液。
【仪器、材料及试药】
1．仪器与材料 蒸馏水、烧杯、容量瓶、玻棒。
2．试药 氯化钠。
【实验内容】
（1）对容量瓶进行检漏操作。
（2）将0.5 g NaCl配制成2 mg/mL的氯化钠溶液。
（3）将2 mg/mL的氯化钠溶液稀释成0.2 mg/mL的氯化钠溶液。
【实验步骤】
参照本章第三节中操作的步骤进行实验。