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答 ：载冷剂的种类很多，常用的载冷剂按其工作温度大致可分三类：
（1）水——高温载冷剂 水作为载冷剂具有比热容大、不燃烧、不爆炸、无毒无味、化学稳定性好、价格低廉又容易获得等优点。但水的凝固点高（大气压力下，水的凝固点为0℃）是一个很大的缺点，大大限制了水在制冷工程中作载冷剂的使用范围。然而，在空气调节系统中用水作载冷剂是很理想的。
（2）盐水溶液——中温载冷剂 盐水溶液一般是用氯化钠（NaCl）、氯化钙（CaCl 2 ）配制而成，它适用于-50～5℃的制冷装置。
1）盐水的性质与溶液中的盐量多少有关。盐水的凝固点取决于盐水的含量，图2-8中的a和b图分别表示氯化钠盐水和氯化钙盐水的凝固点与含量关系。图线中左边曲线表示出随盐水的含量增加，盐水的凝固点就降低，一直到冰盐共晶点为止，此点相当于全部盐水冻结成一块冰盐结晶体，冰盐共晶点是最低的冰点，如果盐水的含量不变，而温度降低，低于该含量所对应的冰点时，则有冰从盐水中析出，所以共晶点左面的曲线就是析冰线。由此可见，当盐水含量一定时，其凝固点的温度也是一定的，在一定范围内，含量增加，冰点降低。当含量超过共晶点时，就会有结晶盐从盐溶液中析出而冰点升高，所以冰盐共晶点右面的曲线又称析盐线。不同的盐水溶液共晶点是不同的，如氯化钠盐水，质量分数为23.1%时，共晶点温度为-21.2℃；氯化钙盐水，质量分数为29.9%时，其共晶点温度为-55℃。所以我们在选择盐水溶液时，盐的含量一定要适中。过大和过小都是不利的。一般情况是使盐水凝固点比系统中制冷剂蒸发温度低4～8℃。
图2-8 盐水凝固点与含量关系
a）氯化钠（NaCl）盐水 b）氯化钙（CaCl 2 ）盐水
2）氯化钠等盐水溶液最大的缺点是对金属有强烈的腐蚀作用。实践证明，金属被腐蚀与盐水溶液中的含氧量有关，含氧量越大，腐蚀性越强。盐水中的氧主要来自空气，为了减少含氧量最好采用封闭式盐水系统，减少与空气接触。此外，可向盐水中加一定量的缓蚀剂，一般采用氢氧化钠（NaOH）和重铬酸钠（Na 2 Cr 2 O 7 ），溶液呈碱性反应（pH值≈8.5），可用酚酞试剂测试。注意重铬酸钠有毒，能使皮肤破裂，有腐蚀作用，调配溶液时应小心。
3）盐水中加缓蚀剂最适宜的添加量为：
1m 3 氯化钠盐水溶液应加入NaOH 0.87kg、Na 2 Cr 2 O 7 3.2kg。
1m 3 氯化钙盐水溶液应加入NaOH 0.32kg、Na 2 Cr 2 O 7 1.6kg。
重铬酸钠与氢氧化钠的质量之比应为100:27，即每100kg重铬酸钠需加入27kg氢氧化钠。
缓蚀剂与氯化钙和氯化钠的质量之比见表2-8。
表2-8 缓蚀剂与氯化钙和氯化钠的质量之比
（3）有机物——低温载冷剂 如乙二醇、丙二醇、酒精（乙醇）、二氯甲烷（R30）等有机物溶液，它们的凝固点很低，适用于作低温载冷剂，其主要特性：
1）乙二醇（CH 2 OH·CH 2 OH）。纯乙二醇溶液无色、无味、无电解性、无燃烧性，它的凝固点随温度增加而降低。乙二醇载冷剂略有腐蚀性，需加缓蚀剂以减轻其腐蚀作用。
2）丙二醇（CH 2 OH·CHOH·CH 3 ）。它与乙二醇相同，也是无色、无味、无电解性的溶液。丙二醇是无毒的，是极稳定的化合物，可与食品直接接触而不会引起污染。因此一些接触式冻结食品装置中，采用丙二醇为载冷剂。丙二醇与乙二醇盐水的含量与凝固点的关系见表2-9。
表2-9 丙二醇与乙二醇盐水的含量与凝固点的关系
丙二醇水溶液的凝固点随含量增大而降低，纯丙二醇溶液的凝固点为-60℃。
3）酒精（C 2 H 5 OH）。酒精又称乙醇，为芳香味液体，凝固点为-114℃，可用作低温（-100℃以上）载冷剂。酒精可以溶于水，遇火可以点燃。
4）二氯甲烷（CH 2 Cl 2 ，代号R30）。它是无色液体，凝固点为-97℃，黏度小，可作为低温（-90℃以上）载冷剂。
水在二氯甲烷中的溶解度很小，当有微量水存在时不与铝、银、锡、铅等金属起作用。80℃时会腐蚀黄铜、青铜、锌等，在高温下有水分存在时会腐蚀铁。
二氯甲烷能以任何比例溶于矿物油中。