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非电解质稀溶液的Δ p ，Δ T b ，Δ T f 以及 Π 的实验值与计算值基本相符。但电解质溶液的实验值与计算值却相差很大。因为在电解质溶液中，由于电离，溶液中溶质粒子个数增加了，因而所含溶质粒子数要比相同浓度的非电解质溶液所含的溶质粒子数多，所以溶液依数性更加明显。如0.10 mol/kg的NaCl水溶液，若按非电解质稀溶液的Δ T f ＝ K f c m 计算，Δ T f 应为0.186℃，但实际的实验值却是0.347℃，近乎计算值的2倍。
之所以出现这种现象就是溶质粒子数增加的缘故。而相同浓度的Na 2 SO 4 溶液由于电离出了更多的粒子数，所以其依数性和NaCl又不一样。