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严格地说，绝大多数化学反应都是可逆地进行的。在一定条件下，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率就等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度也不再变化，这种表面静止的状态就称为化学平衡状态。化学平衡状态有以下特征：
（1）只有在恒温条件下，封闭体系中进行的可逆反应，才能建立化学平衡。
（2）化学平衡是动态平衡。表面上反应停止，实际仍在进行。
（3）化学平衡最主要的特征是正逆反应速率相等。
（4）可逆反应达到平衡的标志是体系内各物质的浓度或压强在外界条件不变的情况下保持不变。
（5）当外界条件改变时，平衡被打破，直到新的平衡建立。
当化学反应达到平衡状态时，反应体系内各物质的浓度（分压）保持不变，处于平衡状态的物质的浓度（分压）称为平衡浓度（分压）。反应物和生成物平衡浓度（分压）之间的定量关系可用平衡常数来表示。平衡常数就是表明化学反应进行程度的一种特性常数。本章首先介绍平衡常数的测定方法以及它和Δ r G （ T ）的关系，然后应用平衡常数讨论平衡的移动问题。