习题

一、选择题

1.某反应的速率常数 k ＝1.48×10 ^-2 L/（mol·s），则反应级数为（）。

A.0级

B.一级

C.二级

D.三级

2.质量作用定律适用于（）。

A.任意反应

B.复杂反应

C.基元反应

D.吸热反应

3.有两个相同类型的基元反应，均为A＋B D ₂ 型。已知第一个反应的活化能 E _a1 大于第二个反应的活化能 E _a2 ，则这两个反应的速率常数 k ₁ 与 k ₂ 的关系为（）。

A. k ₁ ＞ k ₂

B. k ₁ ＝ k ₂

C. k ₁ ＜ k ₂

D.不能确定

4.升高温度可以增大反应速率，其主要原因是（）。

A.活化分子百分数增大

B.反应的活化能降低

C.反应的摩尔吉布斯自由能减小

D.反应的速率常数减小

5.反应A＋B ₂ AB ₂ ，欲增大正反应速率，下列操作无用的是（）。

A.增加反应物浓度

B.加入催化剂

C.升高温度

D.减少产物浓度

二、计算题

1.有反应 a A＋ b B c C＋ d D，现分别取浓度为 a mol/L的A和浓度为 b mol/L的B置于容器中，60 s后，测得容器内A的浓度为 x mol/L。请计算此时B和C的浓度，并以物质A的浓度变化来表示这段时间内的平均反应速率。

2.已知某反应A B＋D，当 c _A ＝0.50 mol/L时，正反应速率 v ＝0.014 mol/（L·s）。若该反应为：（1）零级反应；（2）一级反应；（3）二级反应。分别求 c _A ＝1.2 mol/L时上述反应的反应速率。

3.某温度下，反应2A＋B D的有关实验数据如下表所示。求此反应的速率常数 k 。

4.在373 K时，反应A＋B C＋D的实验数据如下：

（1）确定反应级数，写出速率方程；

（2）计算此温度下的速率常数。

5.反应中A和B生成C，从3次实验中得到以下数据：

（1）写出该反应的速率方程式，求反应总级数；

（2）求反应速率常数。

6.某温度下，反应2NO＋O ₂ 2NO ₂ 。已知反应速率常数 k ＝8.8×10 ^-2 L ² /（mol ² ·s），反应对O ₂ 来说是一级反应。求：

（1）NO的反应级数并写出速率方程；

（2）当NO和O ₂ 的浓度都是0.05 mol/L时的反应速率。

7.已知A B为二级反应。当A的浓度为0.05 mol/L时，反应速率 v 为1.2 mol/（L·min）。

（1）写出该反应的速率方程，计算速率常数 k ；

（2）温度不变时，欲使反应速率加倍，A的浓度应变为多少？

三、问答题

1.已知反应A ₂ ＋B ₂ 2AB的速率方程为 ，请判断该反应是否为基元反应。

2.已知各基元反应的活化能如下表：

在相同温度下，判断满足下列条件的反应（每题答案唯一）：

（1）正反应是吸热的反应；

（2）放热最多的反应；

（3）正反应速率常数最大的反应；

（4）反应可逆程度最大的反应；

（5）正反应的速率常数 k 随温度变化最大的反应。

3.已知反应A＋B C的速率方程为 请写出该反应速率的单位和速率常数的单位（浓度单位：mol/L，时间单位：s）。

4.通过阿伦尼乌斯公式判断：升高温度，反应速率常数将如何变化？使用催化剂，反应速率常数将如何变化？增加反应物浓度，反应速率常数将如何变化？ fEwdKvFH32InnB1awUr4C1J3jMT2axPN4gePoHAiNPtrfXeDYz5uKc3//XmdoaUQ