习题

1.取一定量浓度为5％的NaOH溶液，加热蒸发掉108 g水后变为浓度为20％的NaOH溶液。请计算原NaOH溶液的总质量以及溶质NaOH的质量。

2.现有3杯同温同体积的葡萄糖水溶液，A杯溶液中葡萄糖质量摩尔浓度为1 mol/kg，B杯溶液中葡萄糖的物质的量浓度为1 mol/L，C杯溶液中葡萄糖的质量分数为10％。已知葡萄糖相对分子量为180，请比较3杯溶液中葡萄糖含量的多少。

3.现有一杯甲醇和乙醇混合的水溶液，该溶液中甲醇的质量摩尔浓度为3.26 mol/kg，乙醇的物质的量分数为0.072 8。请计算该溶液中乙醇的质量摩尔浓度。

4.在293 K时，蔗糖（C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ ）水溶液的蒸气压是2 110 Pa，纯水的蒸气压是2 333 Pa。请计算1 000 g水中含蔗糖的质量。

5.当3.24 g硫溶解于40 g苯中时，苯的沸点升高了0.81℃。若苯的 K _b ＝2.53（K·kg）/mol，请计算该硫的分子组成。

6.为防止水在仪器里结冰，可在水中加入甘油（C ₃ H ₈ O ₃ ）。如果要使水的冰点下降到-2℃，请计算应在100 g水中加入多少克甘油。

7.测得人体血液（水溶液）的凝固点 T _f 为272.44 K。请计算体温为37℃时血液的渗透压。

8.已知一种难挥发非电解质水溶液，测得该溶液沸点上升了0.26℃。求此溶液的凝固点和在298 K时溶液的渗透压。

9.现有3种水溶液，溶质分别为NaAc，CaCl ₂ ，HAc。若3种溶液的浓度都是0.1 mol/L，请将3种溶液按沸点由高到低的顺序排列。

10.已知下列4种溶液：0.1 mol/L的Al ₂ （SO ₄ ） ₃ 溶液，0.2 mol/L的CuSO ₄ 溶液，0.3 mol/L的NaCl溶液和0.3 mol/L的尿素。请按溶液凝固点由高到低的顺序排列。

11.现有4种水溶液：0.1 mol/L的KCl溶液，0.1 mol/L的蔗糖溶液，0.2 mol/L的NH ₃ 和0.05 mol/L的BaCl ₂ 溶液。请按溶液凝固点由高到低的顺序排列。

12.反渗透法是咸水淡化制取饮用水的一种方法，即把高于渗透压的压强加在咸水液面上，在半透膜的另一侧流出饮用水。根据这一原理，在300 K时从海水中提取饮用水需要多大的压强？（假设海水为NaCl溶液且NaCl已经完全离子化，海水摩尔浓度为1.17 mol/L）

13.在相同温度下，和质量分数为1％的尿素［CO（NH ₂ ） ₂ ］水溶液具有相同渗透压的葡萄糖（C ₆ H ₁₂ O ₆ ）溶液的浓度应为多少？ Ews4XRCWDKonrcJb0xqrDQYlLygBcIU12rPyCzC3ttjJiqOisQXXjdvv/iHmuiVj