第一节
燃烧的本质

一、燃烧

燃烧是指可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和（或）发烟的现象。燃烧区的温度较高，使其中白炽的固体粒子和某些不稳定（或受激发）的中间物质分子内电子能级跃迁，从而发出各种波长的光。发光的气相燃烧区就是火焰，它的存在是燃烧过程中最明显的标志。由于燃烧不完全等原因，产物中混有一些微小颗粒，这样就形成了烟。

从本质上讲，燃烧是一种氧化还原反应，但其放热、发光、发烟、伴有火焰等基本特征表明它不同于一般的氧化还原反应。当然以上定义是燃烧的一般化学上的定义，其还有更广泛的定义，即燃烧是任何发光发热的剧烈反应，不一定要有氧气参加，也不一定是化学反应。

例如：

式（2-1）和式（2-2）的反应，虽然没有氧气参加，但也是剧烈的发光发热的化学反应，同样属于燃烧范畴。本书中所描述的燃烧是指一般化学上定义的燃烧。

如果燃烧反应速度极快，则因高温条件下产生的气体和周围气体共同膨胀作用，反应能量直接转化为机械功，在压力释放的同时产生强光、热和声响，这就是所谓的爆炸。它与燃烧没有本质差别，而是燃烧的常见表现形式。根据以上描述，爆炸是在极短时间内，释放出大量的热量，产生高温，并放出大量气体，在周围介质中造成高压的化学反应或状态变化。

现在，人们发现很多燃烧反应不是直接进行的，而是通过游离基团和原子这些中间产物在瞬间进行的循环链式反应。这里，游离基的链式反应是燃烧反应的实质，光和热是燃烧过程中的物理现象。

二、燃烧与氧化

燃烧是可燃物与氧或其他氧化剂进行的氧化还原反应。但由于氧化速率的不同，或成为燃烧反应，或成为一般的氧化反应。剧烈氧化的结果，放热发光，成为燃烧；而一般氧化，仅是缓慢的化学反应，达不到剧烈的程度，产生的热量较小，并随时散发掉，没有发光现象，因而不是燃烧。所以，氧化与燃烧都是同一种化学反应，只是反应的速率和产生的现象不同而已。氧化包括燃烧，而燃烧则是氧化反应的特例，也就是说，物质燃烧是氧化反应，而氧化反应不一定都是燃烧；能够被氧化的物质不一定都能燃烧，而能燃烧的物质一定能够被氧化。

因此，判断物质是否发生了燃烧反应，可根据“化学反应、放出热量、发出光亮”这三个特征，区别燃烧现象和非燃烧现象。

思考题

1.燃烧的本质是什么？

2.简述燃烧与氧化的关系。 xZLd2W3jn2cG+SXiihsespnRzSh1U7kxiFYgFJa9zvN2JT0gNWiB8bUL31LVSmIo