第十一节
试剂的配制

按照溶液浓度的准确程度，浓度较粗略的称为一般溶液；浓度较准确的，一般为四位有效数字，称为标准溶液。

一、一般溶液的配制

先正确计算所需试剂的质量或体积，再用托盘天平称取或用量筒、量杯量取一定量的试剂，按不同的方法进行配制。一般溶液配制常用以下三种方法。

1.直接水溶法

对一些易溶于水而不发生水解的固体试剂，如硝酸钾（KNO ₃ ）、氯化钠（NaCl）、硫酸钠（Na ₂ SO ₄ ）、氢氧化钠（NaOH）等，可用托盘天平称取一定量的固体于烧杯中，加入少量的蒸馏水搅拌使其溶解后，再稀释至所需体积。如果溶解时有放热现象或以加热促使其溶解的，应待其冷却后，再转移到试剂瓶中保存，贴上标签备用。标签上应写有试剂的名称、浓度以及配制日期，标签外面应涂上一层蜡来保护标签。

2.介质水溶法

对易水解的固体试剂，如三氯化铁（FeCl ₃ ）、三氯化锑（SbCl ₃ ）、三氯化铋（BiCl ₃ ）等，在配制其溶液时，应先称取一定量的固体，再加入适量的酸（或碱）使之溶解，再加蒸馏水稀释至所需体积，摇匀后转入试剂瓶，贴上标签备用。对在水中溶解度较小的固体试剂，如固体碘（I ₂ ），可选用在碘化钾（KI）溶液中溶解，稀释、摇匀后转入试剂瓶。

3.稀释法

对于液体试剂，如盐酸、硫酸、醋酸（CH ₃ COOH）等，配制其稀溶液时，应先用量筒量取一定量的浓溶液，再用适量的蒸馏水稀释。在配制硫酸溶液时，需特别注意，应在不断搅拌下将浓硫酸慢慢倒入盛有水的容器中，切不可颠倒操作顺序。

易发生氧化还原反应的溶液（如含有Sn ^2＋ 、Fe ^2＋ 的溶液），为防止其在保存期间变质，应分别在溶液中放入一些抑制物，如Sn粒或Fe粉。

二、标准溶液的配制

常用的标准溶液的配制方法有三种：直接配制法、标定法和稀释法。

1.直接配制法

符合基准试剂条件的物质可用直接配制法配制标准溶液。用分析天平或电子分析天平准确称取一定量的基准试剂，溶于适量的蒸馏水中，再定量地转移到容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。根据称取的质量和容量瓶的体积，计算溶液的浓度。基准试剂的条件是：纯度足够高，杂质含量在万分之一以下；组成与化学式完全相符，若含有结晶水，其含量也应与化学式相符；贮存稳定，干燥时不分解，称量时不吸潮，不吸收二氧化碳，不被空气氧化，放置时不变质；容易溶解，最好具有较大的摩尔质量。

2.标定法

很多物质不符合基准试剂条件，不能用直接法配制标准溶液，而要用间接法，即标定法。标定法是先配制接近于所需浓度的溶液，然后用基准试剂或已知准确浓度的标准溶液标定其准确浓度。

3.稀释法

用移液管或滴定管准确量取一定体积的浓标准溶液，放入容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀即可。 H8nadWAGmUJxd9h9CAX0Tq22O/4BLyXd6ZgGmJyF46pasNVdvjKwzb5nPxKrasbn