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氧化还原要学好，
价态分析很重要。
价升就是失电子，
氧化反应错不了。
被氧化是还原剂，
变成氧化产物了。
还原剂有还原性，
活泼金属焦炭氢。
低价元素化合物，
变成高价后边寻。
降价就是得电子，
还原反应错不了。
被还原是氧化剂，
变成还原产物了。
氧化剂有氧化性，
高锰酸钾是祖宗。
高价元素七价锰，
产物一般二价锰。
氧化还原同时在，
电子得失是根本。
在氧化还原反应中，元素的化合价升高，就意味着失去电子，包含该元素的物质，我们称作还原剂。该元素发生了氧化反应，在反应中被氧化，有氧化产物。
在氧化还原反应中，元素的化合价降低，就意味着得到电子，包含该元素的物质，我们称作氧化剂。该元素发生了还原反应，在反应中被还原，有还原产物。
氧化剂里所包含的高价元素原子，在化学反应中可以得电子。这种性质我们叫做氧化性。常见的氧化剂有高锰酸钾、硝酸、浓硫酸、氯气等。要熟练地写出一个氧化还原反应方程式，必须知道氧化剂的产物。例如：高锰酸钾酸性溶液的产物一般是二价锰离子。浓硝酸的产物一般是二氧化氮。稀硝酸的还原产物一般是一氧化氮。浓硫酸的还原产物一般是二氧化硫。而氯气一般被还原为氯离子。
还原剂里所包含的低价元素原子，在化学反应中可以失去电子。这种性质我们叫做还原性。常见的还原剂有二氧化硫、氢气、活泼金属、硫化氢等。还原剂的产物也是书写方程式必须的要素。二氧化硫的溶液中氧化产物就是硫酸根。氢气的产物是水。活泼金属的产物就是其常见金属阳离子。个别金属如铁，有变价。遇到不同的氧化剂，随着氧化剂氧化性强弱不同，其产物也不同。这一点大家在学习的时候要特别注意。
氧化还原的本质是电子得失，有失必有得，失去的电子总数必等于得到的电子总数，化合价升高的总数也等于降低的总数。亦可以说，有氧化必有还原，二者同时存在，不可或缺。
电子转移双线桥，
得失相等很重要。
歧化反应看后边，
归中反应看前边。
剔除价不变元素，
不交叉律很关键。
1. 双线桥上要标明得失电子数，即原子数乘以一个原子得失电子数。要注意得失电子数必须相等。
2. 歧化反应计算得失电子数时，要看还原产物或者是氧化产物的发生得失电子的原子数，这叫歧化反应看后边。因为氧化剂和还原剂是同一种原子，光看反应物是分不开的。
归中反应刚好相反。计算电子得失数时，要看反应前还原剂和氧化剂中得失电子原子数的多少，这叫归中反应看前边。因为氧化产物和还原产物是同一种原子，光看产物分不开。
3. 不交叉律
同一种元素的歧化反应或者是归中反应，其化合价变化，反映到数轴上，其化合价变化的区域，不可以出现重合的地方。在这个分析过程中，为了快速的看出化合价变化的原子，一定要把反应前后化合价没有变化的原子首先剔除掉。
先写氧剂还原剂，
氧还产物要写齐。
双线桥法来分析，
得失电子要算对。
方程配平很重要，
电子守恒用得到。
我失三个你得两，
三个你来顶我两。
最小公倍数是六，
我二你三系数上。
加上介质附属物，
氧还方程写纸上。
首先要熟悉常见的氧化剂和还原剂，以及他们所对应的还原产物及氧化产物。然后写出氧化还原反应的雏形。即
氧化剂+还原剂 = 还原产物+氧化产物
其次利用双线桥法，分析出氧化剂一个原子得到的电子数。以及还原剂一个原子失去的电子数。根据得失电子总数相等的原则，算出得失电子数的最小公倍数。用表达式就是：
一个原子失去的电子数乘以失电子的原子数 = 一个原子得到的电子数乘以得电子的原子数
那么，失电子的原子数就是还原剂的系数。得电子的原子数就是氧化剂的系数。
注意，有些氧化剂或还原剂分子里包含两个得（失）电子的原子，则该物质的系数就要减半。
另外，此时先不要去管化合价没有变化的原子的个数，以及系数。
第三、以氧化剂和还原剂的系数为基准，观察此氧化还原反应进行的环境。计算一下等号两边的电荷代数和数是否相等。如果是酸性环境，就要用氢离子以及水来配平。如果是碱性环境，就要用氢氧根和水来补平。
根据氧化还原反应中，得失电子总数相等的原理，或者是化合价升降总数相等的道理。失去电子的原子数乘以一个原子所失去的电子数，就可以算出失去电子的总数。同样，得到电子的原子数乘以一个原子所能得到的电子数，就可以算出得到电子的总数。二者相等。
氧化还原反应中，物质所含元素化合价没有发生变化的，一般是酸性、碱性介质。或者是一些附属产物如水、盐等。这些物质的系数可以暂时不用加。等到氧化剂和还原剂以及氧化产物还原产物的系数确定了之后，以他们的系数为基准，然后就可以算出其他介质或附属产物的系数。高考题中，往往进行缺项配平。就是把一些附属产物省略空缺，然后让你通过配平，写出正确的附属产物。当然这些产物基本上就是水或者氢离子或者氢氧根之类的物质。
氢锂钠钾正一价，
铍镁钙钡正二价。
铝的正三很常见，
最外电子去掉三。
氟氯溴碘氢负一，
得一电子变稳定。
氧硫负二很常见，
得两电子变稳定。
化合物中元素多，
价态代数和为零。
个别元素有变价，
最高最低要记清。
氮磷最外电子五，
最低负三最高五。
碳硅最外电子四，
最低负四最高四。
氯溴碘也有变价，
最低负一最高七。
硫的变价也常见，
负二正六在两端。
铁有正二和正三，
锰铬价态经常变。
金属没有负价态，
单质零价是常识。
1. 金属没有负化合价，常见的活泼金属没有变价，且化合价等于其最外层电子数。过渡金属出现变价，如铁，锰，铬等。
2. 非金属元素往往出现可变价。其最高价等于其最外层电子数。最低价在数值上等于其最外层变成8电子或2电子稳定结构所需要的电子数。中间还可以有一些价态，这些价态经常在氧化还原反应中出现，注意分析和熟悉。
3. 在化合物中，所有元素原子化合价代数和为0。
4. 原子团可以按照一个整体来算化合价。比如铵根正一。氢氧根离子，硝酸根离子负一。硫酸根离子，碳酸根离子负二。磷酸根离子负三。在以后的有机反应中，甚至可以将一个前后不变化的官能团的化合价看做0价。这是后话。
5. 氢的负一价是出现在金属氢化物中，氢原子得了一个电子，变成了两电子稳定结构。但我们常见化合物中的氢的化合价是正一。另外氧有负一。氟没有正价。
氧还强弱有区别，
听我叫你咋比较。
氧剂氧性大氧产，
还剂还性大还产。
金属还性谁最强？
活动顺序正着看，
离子氧性谁最强？
活动顺序倒着看。
置换反应也可比，
置换大于被置换。
分清氧剂和还剂，
谁强谁弱可判断。
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
可以参照金属活动顺序表。排在前边的金属原子，还原性强。排在后边的金属离子，氧化性比较强。对于铁来说，有可变化合价，氧化性顺序是亚铁离子小于氢离子，小于铜离子，小于三价铁离子。
如果置换的单质做氧化剂，他的氧化性大于被置换的单质。若果置换的单质做还原剂，那么，它的还原性大于被置换的单质。