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衡量粒子多与少，
《物质的量》用的着。
N A 就是一摩尔，
不看种类看数量。
数量凑足N A 个，
一摩粒子可计量。
常数N A 有单位。
前后粒子要一样。
粒子种类可以换，
N A 标准不能变。
粒子若是不同时，
单位相同可换算。
一摩物质有质量，
摩尔质量是常量。
相对质量来相比，
等于实际质量比。
摩尔质量可计算，
数值等于原子量。（或相对式量等）
一摩物质有体积，
固液体积不一样。
同温同压做条件，
气体体积却一样。
不同分子变质点，
分子间距都一样。
分子数同体积同，
一摩气体体积同。
摩尔体积无穷多，
标况体积用的多。
阿罗定律用处大，
三同变到一同上。
《物质的量》有疑惑，
请君唱我《摩尔歌》
物质的量是计量微观粒子多少的一个物理量。但是它所用的单位不是“个”，而是“摩尔”。那么，“个”与“摩尔”之间必然有一个换算关系。
可以大约表示为：
一摩尔粒子数 = 6.02×10 23 个粒子
0.012千克碳-12中（指的是原子核内有6个质子6个中字的碳原子，质量数是12。而不是考古断代用的碳-14），所含的碳原子数，大约是6.02×10 23 个。我们把这个数值叫做阿伏加德罗常数。符号，N A 。单位是mol -1 。意即任何粒子数等于N A ，就是一摩尔粒子。12克碳-12的质量，在数值刚好等于碳-12原子的原子量。这样，我们就可以在粒子数相同的前提下，利用相对原子量之比等于实际质量之比。计算出一摩尔其他各种粒子的实际质量。
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，一摩尔物质所具有的质量在数值上等于该物质的相对分子质量，或相对式量，或者相对原子量。
单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。由于同温同压下，不同气体分子间的平均距离是相同的。这样不同的气体分子就都可以看成是一个质点。换句话说，所有的气体分子大小都一样啦，分子数又一样，分子间距离又相等，最终导致不同气体体积相同。由于温度、压强组合无穷多，所以气体摩尔体积的数值也是无穷多。我们使用的是标准状况下的气体摩尔体积。即0摄氏度，101千帕。这时的气体体积约是22.4升。固液体粒子间距比较小，计算体积时，不能忽略粒子自身大小。而不同的物质，粒子体积大小不同，粒子数相同时，体积不同，没有讨论价值。
同温、同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。或者说，气体的体积之比等于物质的量之比。