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第十诀
摩尔口诀

衡量粒子多与少,

《物质的量》用的着。

N A 就是一摩尔,

不看种类看数量。

数量凑足N A 个,

一摩粒子可计量。

常数N A 有单位。

前后粒子要一样。

粒子种类可以换,

N A 标准不能变。

粒子若是不同时,

单位相同可换算。

一摩物质有质量,

摩尔质量是常量。

相对质量来相比,

等于实际质量比。

摩尔质量可计算,

数值等于原子量。(或相对式量等)

一摩物质有体积,

固液体积不一样。

同温同压做条件,

气体体积却一样。

不同分子变质点,

分子间距都一样。

分子数同体积同,

一摩气体体积同。

摩尔体积无穷多,

标况体积用的多。

阿罗定律用处大,

三同变到一同上。

《物质的量》有疑惑,

请君唱我《摩尔歌》

口诀详解

1. 物质的量

物质的量是计量微观粒子多少的一个物理量。但是它所用的单位不是“个”,而是“摩尔”。那么,“个”与“摩尔”之间必然有一个换算关系。

可以大约表示为:

一摩尔粒子数 = 6.02×10 23 个粒子

2. 阿伏加德罗常数

0.012千克碳-12中(指的是原子核内有6个质子6个中字的碳原子,质量数是12。而不是考古断代用的碳-14),所含的碳原子数,大约是6.02×10 23 个。我们把这个数值叫做阿伏加德罗常数。符号,N A 。单位是mol -1 。意即任何粒子数等于N A ,就是一摩尔粒子。12克碳-12的质量,在数值刚好等于碳-12原子的原子量。这样,我们就可以在粒子数相同的前提下,利用相对原子量之比等于实际质量之比。计算出一摩尔其他各种粒子的实际质量。

3. 摩尔质量

单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量,一摩尔物质所具有的质量在数值上等于该物质的相对分子质量,或相对式量,或者相对原子量。

4. 气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。由于同温同压下,不同气体分子间的平均距离是相同的。这样不同的气体分子就都可以看成是一个质点。换句话说,所有的气体分子大小都一样啦,分子数又一样,分子间距离又相等,最终导致不同气体体积相同。由于温度、压强组合无穷多,所以气体摩尔体积的数值也是无穷多。我们使用的是标准状况下的气体摩尔体积。即0摄氏度,101千帕。这时的气体体积约是22.4升。固液体粒子间距比较小,计算体积时,不能忽略粒子自身大小。而不同的物质,粒子体积大小不同,粒子数相同时,体积不同,没有讨论价值。

5. 阿佛加德罗定律

同温、同压下,相同体积的气体具有相同的分子数。或者说,气体的体积之比等于物质的量之比。 o2IbVMldbec0C7dmCTPFlcUiG1I9zip1lLSJR1d/BkmHN9ugnfdinjhixg5eOZ/K

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