四、习题

（一）是非题

1.一定温度下，难溶强电解质溶液中有关离子的相对浓度的幂次方乘积是一常数。（　）

2.对于AB 2 型难溶强电解质其溶度积表达式为 = c eq （A）×[2 c eq （B）] 2 。（　）

3.只要是A m B n 型难溶强电解质，其溶度积与溶解度的关系式均为 = m m · n n ·s （ m + n ） 。（　）

4.对于难溶强电解质，溶度积大的溶解度一定大，溶度积小的溶解度一定小。（　）

5.强电解质的电离度和溶解度均较大，弱电解质的电离度和溶解度均较小。（　）

6.用纯水洗涤CaCO 3 沉淀比用Na 2 CO 3 洗涤CaCO 3 沉淀损失得要多。（　）

7.某一离子被沉淀完全表明溶液中该离子的浓度为零。（　）

8.要使沉淀完全，必须加入过量的沉淀剂，加入的沉淀剂越多，则生成的沉淀越多。（　）

9.分步沉淀的顺序是 先得到满足的难溶强电解质先沉淀出来。（　）

10.沉淀转化的平衡常数大于1，转化即可进行，平衡常数大于等于1.0×10 6 ，转化进行得很完全。（　）

（二）选择题

1.单选题

（1）已知某AB 2 型难溶强电解质在一定温度下，其溶度积常数为1.08×10 -13 ，则其溶解度为（　）mol·L -1

A.4.76×10 -5 B.3.00×10 -5 C.3.29×10 -7 D.1.64×10 -7

（2）AgI在纯水中的溶解度比它在0.1mol·L -1 NaI溶液中的溶解度（　）

A.大　B.小　C.相等　D.无法判断

（3）CaCO 3 在下列哪个溶液中溶解度最大（　）

A.水　B.0.1mol·L -1 Na 2 CO 3

C.0.1mol·L -1 CaCl 2 D.0.1mol·L -1 KNO 3

（4）已知 （Ag 2 CrO 4 ）=1.1×10 -12 、 （AgCl）=1.8×10 -10 ，当在含有等浓度的 和Cl - 混合溶液中逐滴加入AgNO 3 时，所发生的现象是（　）

A.AgCl先沉淀　B.Ag 2 CrO 4 先沉淀

C.同时产生沉淀　D.都不产生沉淀

（5）某些金属硫化物溶于盐酸，而有些则不溶于盐酸，其主要原因是它们的（　）

A.酸碱性不同　B.溶解速率不同　C.晶型不同　D. 不同

（6）已知 试推断它们在KCN溶液中溶解度最小的是（　）

A.AgI　B.AgBr　C.AgCl　D.无法判断

（7）下列难溶电解质中，其溶解度不随pH值变化而改变的是（　）

A.AgI　B.BaCO 3 C.Pb（OH） 2 D.FeS

（8）已知某温度下， [Mg（OH） 2 ]=1.8×10 -11 ，若将等体积的0.0020mol·L -1 的MgCl 2 溶液和0.00010mol·L -1 的NaOH混合，则（　）

A.产生沉淀　B.不产生沉淀　C.饱和溶液　D.无法判断

（9）BaSO 4 饱和溶液中加入少量Na 2 SO 4 溶液，产生（　）

A.同离子效应　B.盐效应　C.两者均有　D.两者均无

（10）BaSO 4 饱和溶液中加入少量Na 2 CO 3 溶液，产生（　）

A.同离子效应　B.盐效应　C.两者均有　D.两者均无

2.多选题

（1） 是常数的必要条件是（　）

A.温度一定　B.溶解和沉淀两个过程能达到平衡

C.物质的浓度一定　D.以上均不是

（2）下列哪几组属于同类型的难溶强电解质（　）

A.Ag 2 CO 3 、Ag 2 SO 4 B.PbS、CuS

C.Fe（OH） 2 、PbI 2 D.Pb（OH） 2 、PbSO 4

（3）下列哪几种物质的加入会使BaCO 3 的溶解度减小（　）

A.BaCl 2 B.KNO 3 C.Na 2 CO 3 D.K 2 CO 3

（4）溶解HgS必须采取的方法有（　）

A.生成弱电解质　B.氧化还原　C.生成配合物　D.以上均不行

（5）下列有关分步沉淀的叙述正确的是（　）

A.溶解度小的先沉淀出来

B.被沉淀离子浓度大的先沉淀

C.先达到溶度积的先沉淀出来

D.同类型难溶强电解质，当被沉淀离子浓度相等时，离子积小的先沉淀

（三）填空题

1.A 2 B 3 型难溶电解质的溶度积表达式为____________，其溶度积与溶解度的关系式为________。

2.对于同类型的难溶强电解质， 越大，溶解度越________。

3. 与其他化学平衡常数一样，只与________有关，而与________无关。

4.同离子效应使难溶强电解质的溶解度________，盐效应使难溶强电解质的溶解度________。

5.根据________规则，沉淀生成的必要条件是________，沉淀溶解的必要条件是________。

6.沉淀溶解的一般方法有________，________，________。

7.沉淀转化反应中，转化总平衡常数________，沉淀转化越难进行，转化总平衡常数________，沉淀转化越易进行。

8.已知 [Fe（OH） 2 ]=8.0×10 -16 ， [Fe（OH） 3 ]=4.0×10 -38 ，同浓度的Fe 2+ 和Fe 3+ 溶液中，逐滴加入NaOH溶液，________先沉淀，通过控制溶液中的________可使两种离子分离。

（四）简答题

1.溶解度和溶度积都能表示难溶电解质在水中的溶解趋势，两者有何异同？

2.HgS不溶于浓硝酸，但可以溶于王水，为什么？

3.在ZnSO 4 溶液中通入H 2 S，为了使ZnS沉淀完全，往往先在溶液中加入NaAc，为什么？

4.怎样才算达到沉淀完全？为什么沉淀完全时溶液中被沉淀离子的浓度不等于零？

5.简要说明MgCl 2 加氨水可以生成Mg（OH） 2 沉淀，Mg（OH） 2 沉淀加入NH 4 Cl后沉淀消失的原因？已知 [Mg（OH） 2 ]=1.8×10 -11 ， （NH 3 ）=1.74×10 -5 。

（五）计算题

1.说明下列情况下有无沉淀产生？

（1）0.20mol·L -1 的MgCl 2 和0.0020mol·L -1 NaOH等体积混合；

（2）0.20mol·L -1 的MgCl 2 和0.020mol·L -1 NH 3 ·H 2 O等体积混合；

（3）0.20mol·L -1 的MgCl 2 和0.020mol·L -1 NH 3 ·H 2 O、0.20mol·L -1 NH 4 Cl混合溶液等体积混合。已知： [Mg（OH） 2 ]=1.8×10 -11 ， （NH 3 ·H 2 O）=1.74×10 -5 。

2.已知298.15K时，Zn（OH） 2 的溶度积为1.2×10 -17 ，试计算：

（1） Zn（OH） 2 在水中的溶解度；

（2） Zn（OH） 2 饱和溶液中 c （Zn 2+ ）、 c （OH - ）和pH值；

（3） Zn（OH） 2 在0.10mol·L -1 NaOH中的溶解度；

（4） Zn（OH） 2 在0.10mol·L -1 ZnSO 4 中的溶解度。

3.向Pb 2+ 和Fe 3+ 浓度分别为0.030mol·L -1 和0.0050mol·L -1 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。问：

（1） Pb 2+ 和Fe 3+ 哪个先沉淀？

（2） 若用滴加NaOH溶液的方法使Pb 2+ 和Fe 3+ 分离，应控制怎样的pH值范围？

已知： [Pb（OH） 2 ]=1.2×10 -15 ， [Fe（OH） 3 ]=4.0×10 -38 。

4.一溶液中含有 和S 2- ，它们的浓度均为0.010mol·L -1 ，往该溶液中逐滴加入Pb（NO 3 ） 2 溶液，问：

（1）哪一种离子先沉淀？

（2）第二种离子开始沉淀时，第一种离子是否沉淀完全？

已知： （PbCrO 4 ）=2.8×10 -13 ， （PbS）=1.0×10 -28 。

5.在0.10mol·L -1 ZnCl 2 溶液中不断通入H 2 S气体达饱和，计算如何控制溶液的pH值使ZnS不沉淀？已知： （ZnS）=2.5×10 -22 。

6.某溶液中含有Pb 2+ 和Fe 2+ ，两者浓度均为0.10mol·L -1 ，在室温下通入H 2 S达饱和，若要两者分离要控制怎样的pH值范围？

已知： （PbS）=1.0×10 -28 ， （FeS）=6.3×10 -18 。

7.用Na 2 CO 3 和Na 2 S溶液处理AgI沉淀，能不能将AgI沉淀转化为Ag 2 CO 3 和Ag 2 S沉淀？

已知： （AgI）=8.3×10 -17 ， （Ag 2 CO 3 ）=8.1×10 -12 ， （Ag 2 S）=6.3×10 -50 。

8.混合溶液中含有0.30mol·L -1 的HCl和0.10mol·L -1 的Cd 2+ ，若于室温下通H 2 S使之饱和，问溶液中未被H 2 S沉淀的Cd 2+ 的浓度是多少？

已知： （CdS）=8.0×10 -27 ,H 2 S的

9.假设溶于水中的PbI 2 全部电离，计算

（1）PbI 2 在纯水中的溶解度；

（2）PbI 2 在0.020mol·L -1 KI溶液中的溶解度；

（3）PbI 2 在0.020mol·L -1 KNO 3 溶液中的溶解度。

10.AgI沉淀用（NH 4 ） 2 S溶液处理使之转化为Ag 2 S沉淀，该转化反应的平衡常数为多少？

如在1.0L（NH 4 ） 2 S溶液中转化0.010mol AgI，（NH 4 ） 2 S溶液的最初浓度应该是多少？

11.CaCO 3 能溶于HAc中，设沉淀溶解平衡时， c eq （HAc）为1.0mol·L -1 。已知室温下，反应物H 2 CO 3 的饱和浓度为0.040mol·L -1 。求在1L溶液中能溶解多少摩尔CaCO 3 ？共需多大浓度的HAc？ hrsMdAhLB9xCCgt21JpM8WubGgXDcjBZTCVfjxHP5L+2mpg4UkrMIC+97pHpzMjC