四、习题

（一）是非题

1.将pH=5的溶液和pH=9的溶液等体积混合，溶液的pH值为7。（　）

2.弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大。因此如果是弱酸，则酸越稀，酸性越强。（　）

3.凡是多元弱酸，由于其前级电离平衡常数大于后级电离平衡常数，因此，其酸根浓度近似等于最后一级的电离平衡常数。（　）

4.据pH=p -lg ，当溶液稀释时，由于 c （酸）与 c （盐）以相同倍数稀释，所以缓冲溶液具有抗无限稀释的作用。（　）

5.0.1mol·L -1 HAc溶液中，加入一些NaCl晶体，使其浓度也为0.1mol·L -1 ，则将会使溶液的pH值降低。（　）

6.反应HY+X HX + +Y - K ⊖ =1.0×10 8 ，说明HY的酸性比HX + 强。（　）

7.将浓度为0.1mol·L -1 的NH 4 Ac溶液稀释一倍，其pH值基本不变。（　）

8.中和等体积pH值相同的HCl及HAc溶液，所需的NaOH的量不同。（　）

9.强电解质在水溶液中的溶解度都很大。（　）

10.一般来说，溶液中离子浓度越大，离子强度越大，活度系数越小。（　）

（二）选择题

1.单选题

（1）下列各物质间不是共轭酸碱对的是（　）

（2）298K时，pH值为3的H 2 SO 4 溶液和pH值为10的NaOH溶液相混合，若使混合溶液的pH值为7，则H 2 SO 4 溶液和NaOH溶液的体积比为（　）

A.1∶2　B.1∶10　C.1∶20　D.1∶12

（3）硼的三卤化物都是强Lewis酸，下列说法不正确的是（　）

A.BF 3 的酸性强于BCl 3 的酸性

B.BCl 3 的酸性强于BF 3 的酸性

C.BF 3 和BCl 3 都是平面三角形构型的分子

D.BF 3 和BCl 3 分子中都有一离域的 键

（4）将等体积的HCl溶液（pH=3）和NaOH溶液（pH=10）混合后，溶液的pH值介于下列哪组数值之间（　）

A.1～2　B.3～4　C.6～7　D.11～12

（5）已知相同浓度的盐NaA、NaB、NaC、NaD的水溶液的pH值依次增大，则相同浓度的下列稀酸中，电离度最大的是（　）

A.HA　B.HB　C.HC　D.HD

（6）有一由HAc-Ac - 组成的缓冲溶液，若溶液中 c eq （HAc）> c eq （Ac - ），则该缓冲溶液抵抗外来酸碱的能力为（　）

A.抗酸能力>抗碱能力　B.抗碱能力>抗酸能力

C.抗酸抗碱能力相同　D.无法判断

（7）HAc的电离常数为1.75×10 -5 ，以什么样的比例混合同浓度的HAc和NaAc可以得到pH=5.2的缓冲溶液（　）

A.6.3/1.75　B.6.3/17.5　C.17.5/6.3　D.1.75/6.3

（8）配制pH=9.2的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是（　）

A.HAc-NaAc（ =1.75×10 -5 ）

B.NaH 2 PO 4 -Na 2 HPO 4 （ =6.31×10 -8 ）

C.NH 3 -NH 4 Cl（ =1.74×10 -5 ）

D.NaHCO 3 -Na 2 CO 3 （ =5.62×10 -11 ）

（9）相同浓度的HAc和HCN溶液加水稀释后，下列说法正确的是（　）

A.HAc和HCN的电离度不变　B.HAc和HCN的电离常数不变

C.氢离子浓度不变　D.酸根离子浓度不变

（10）下列化合物中，水溶液pH值最小的是（　）

A.NaCl　B.Na 2 CO 3 C.NH 4 Cl　D.NaHCO 3

（11）298K时，0.1mol·L -1 HA溶液中HA的电离度为1.0%，则此溶液的pH值是（　）

A.3.0　B.1.0　C.0.10　D.1.3

（12）根据酸碱质子论，下列物质不属于两性物质的是（　）

（13）283K时， =2.9×10 -15 。在283K时，pH=7的溶液为（　）

A.中性　B.碱性　C.酸性　D.缓冲溶液

（14）向100mL 0.1mol·L -1 HCl溶液中加入少量NaCl固体忽略体积变化，则（　）

A.产生同离子效应　B.H + 的活度增加

C.H + 的浓度增加　D.溶液的离子强度增加

（15）在50mL 0.2mol·L -1 Na 2 S溶液中分别加入下列物质，其中S 2- 浓度最大的是（　）

A.加入等体积的水　B.加入等体积的0.2mol·L -1 的NaOH溶液

C.加入硫粉　D.加入等体积的0.2mol·L -1 的HCl溶液

（16）0.1mol·L -1 的H 2 S溶液中，质点浓度最小的是（　）

A.H 2 S　B.H + C.S 2- D.OH -

（17）下列缓冲溶液中，缓冲容量最大的是（　）

A.0.10mol·L -1 NH 3 ·H 2 O-0.10mol·L -1 NH 4 Cl溶液

B.0.15mol·L -1 NH 3 ·H 2 O-0.050mol·L -1 NH 4 Cl溶液

C.0.050mol·L -1 NH 3 ·H 2 O-0.15mol·L -1 NH 4 Cl溶液

D.0.050mol·L -1 NH 3 ·H 2 O-0.050mol·L -1 NH 4 Cl溶液

（18）298K时，pH=6溶液的酸度是pOH=6溶液酸度的多少倍（　）

A.2　B.1　C.100　D.1/100

2.多选题

（1）为了使HAc溶液的pH值和HAc的电离度都增大，可以向醋酸溶液中加入（　）

A.水　B.冰醋酸　C.NaOH　D.HCl

（2）影响弱电解质电离常数数值的因素有（　）

A.弱电解质的电离能力大小

B.弱电解质的浓度

C.温度

D.溶液中其他具有相同离子的电解质浓度（假定忽略对离子强度的影响）

（3）影响可水解的盐类水解度的因素有（　）

A.盐的浓度　B.温度

C.组成盐的弱酸弱碱强度　D.溶液的酸度

（4）根据酸碱质子理论，下列反应属于酸碱反应的是（　）

A.H 2 O+H 2 O H 3 O + +OH - B.CN - +H 2 O HCN+OH -

C.H 2 （g）+I 2 （g） 2HI（g）　D.HAc+NaOH NaAc+H 2 O

（5）下列各对溶液中构成缓冲溶液的是（　）

A.NaH 2 PO 4 -Na 2 HPO 4 B.H 2 CO 3 -NaHCO 3

C.HAc-HCl　D.NH 3 ·H 2 O-NaOH

（6）298K时，在0.10mol·L -1 的NH 3 ·H 2 O溶液中，加入等体积0.10mol·L -1 的NH 4 Cl溶液，溶液中会发生改变的是（　）

A. （NH 3 ·H 2 O）　B.溶液的pH

C.NH 3 ·H 2 O的电离度　D.溶液的离子强度

（7）对于给定的缓冲对，影响缓冲容量的因素是（　）

A.缓冲溶液的组成　B.共轭酸碱的浓度

C.共轭酸碱的浓度比

（8）下列说法是正确的是（　）

A.弱酸溶液的活度通常比它的浓度小

B.在水溶液中，共轭酸碱对的

C.制备pH=6的缓冲体系最好选用p 约为6的共轭酸碱对

D.加入一种相同离子到弱酸溶液中，弱酸的pH值和电离度均增加

（三）填空题

1.已知298K时，浓度为0.010mol·L -1 的某一元弱酸的pH值为4.00，则该酸的电离常数为________，当把该酸溶液稀释后，其pH值将变________，电离度α将变________，其 ________。

2.0.10mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液中的离子有________________；该溶液的pH值________7， c （Na + ）________ 约为________mol·L -1 。

3.若将HAc溶液与等体积的NaAc溶液相混合，欲使混合溶液的pH值为4.05，混合后酸与盐的浓度比近似为________。当将该溶液稀释两倍后，其pH值________。将该缓冲溶液中 c （HAc）和 c （NaAc）同时增大相同倍数时，其缓冲能力________。

4.按照酸碱质子理论，H 2 S+OH - HS - +H 2 O反应中________是强酸，________是弱酸；________是强碱，________是弱碱。

5.在邻苯二甲酸（H 2 C 8 H 4 O 4 ）溶液中，加入适量KOH溶液，可能组成的两个缓冲对是________和________。

6.298K时，某一元弱酸HA的酸度常数 =1.0×10 -5 ，则其共轭碱A - 的碱常数 =________。

7.由于H 2 S的 求算H 2 S溶液中H + 浓度只需考虑________， c eq （H + ）的计算公式为________。

8.在NH 3 ·H 2 O溶液中，加入少量NaCl固体后，将使NH 3 ·H 2 O的电离度________，溶液的pH值________，这种现象被称为________。

9.同浓度的HAc和HCl溶液，其H + 浓度是________大于________，加同体积的水稀释后，H + 浓度改变较小的是________。

10.下列溶液中各物质的浓度为0.10mol·L -1 ，则按照pH值由小到大的排列顺序为________。

（1）NH 3 ·H 2 O和NH 4 Cl混合液　（2）HAc和NaAc混合液　（3）HAc

（4）NH 3 ·H 2 O　（5）HCl　（6）NaOH

（四）简答题

1.已知HBrO的 为2.4×10 -9 ，从有关实验中发现下列现象：

（1）0.050mol·L -1 的HBrO溶液不能使酚酞变色；

（2）0.050mol·L -1 的NaBrO溶液能使酚酞变为紫红色；

（3）将50mL 0.050mol·L -1 HBrO溶液和30mL 0.050mol·L -1 NaBrO溶液混合，使酚酞变为粉红色。

试通过计算说明上述现象。

2.下列说法是否正确？为什么？

（1）将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来的1/2，则两种溶液中OH - 浓度均减小为原来的1/2。

（2）中和同浓度、等体积的一元酸所需的碱量基本上是相等的，所以同浓度的一元酸溶液中H + 浓度基本上也是相等的。

（3）氨水的浓度越小，电离度越大，溶液中OH - 浓度也必然越大。

3.如何配制SnCl 2 、Bi（NO 3 ） 3 、Na 2 S溶液？

（五）计算题

1.阿司匹林（Asprin）的有效成分是乙酰水杨酸HC 9 H 7 O 4 ，其 =3.0×10 -4 ，在水中溶解0.65g乙酰水杨酸，最后稀释至65ml，计算溶液的pH值。

2.某一元弱酸与36.12mL的0.100mol·L -1 NaOH恰好中和。然后再加入18.06mL的0.100mol·L -1 HCl溶液，测得溶液的pH值为4.92。计算该弱酸的标准电离常数。

3.质量分数为5.0%的HAc溶液的密度为1.0067g·cm -3 。求：

（1）该溶液的pH；

（2）该溶液稀释至多少倍后，其电离度增大为稀释前的2倍。

4.今有2.00L的0.500mol·L -1 NH 3 （aq）和2.00L的0.500mol·L -1 HCl溶液，若配制pH=9.00的缓冲溶液，不允许再加水，最多能配制多少升缓冲溶液？其中 各为多少？

5.已知H 3 PO 4 的各级电离常数是7.59×10 -3 、6.31×10 -8 、4.37×10 -13 ，在含有H 3 PO 4 的溶液中加酸或加碱，改变溶液的pH值。当pH值为1.00、5.00、10.00和14.00时，分别推断溶液中 何者浓度最大？

6.已知HAc的 =1.75×10 -5 ,

（1）计算0.80mol·L -1 HAc溶液的pH值和HAc的电离度α 1 。

（2）计算0.80mol·L -1 HAc-1.00mol·L -1 NaAc缓冲溶液的pH值和HAc的电离度α 2 ，将α 1 与α 2 比较。

（3）在溶液（1）中加入NaOH（s），使NaOH浓度为0.10mol·L -1 （忽略体积变化），计算该溶液的pH。

（4）在溶液（2）中加入NaOH（s），使NaOH浓度为0.10mol·L -1 （忽略体积变化），计算该溶液的pH值，并将结果与（3）比较。

（5）在200mL溶液（2）中，加入10.5mL 2.00mol·L -1 的HCl（aq），计算溶液的pH。

7.在100mL 0.10mol·L -1 的氨水中加入1.07g氯化铵，溶液的pH值是多少？在此溶液中再加入100mL水。pH值又有何变化？

8.要配制pH值为5.0的缓冲溶液，需称取多少克NaAc·3H 2 O固体溶解于300mL 0.50mol·L -1 的醋酸溶液中？

9.分别计算下列各混合溶液的pH值：

（1）50mL 0.20mol·L -1 的NH 4 Cl和50mL 0.20mol·L -1 的NaOH；

（2）50mL 0.20mol·L -1 的NH 4 Cl和25mL 0.20mol·L -1 的NaOH；

（3）25mL 0.20mol·L -1 的NH 4 Cl和50mL 0.20mol·L -1 的NaOH；

（4）20mL 0.20mol·L -1 的H 2 C 2 O 4 和30mL 0.20mol·L -1 的NaOH。

10.已知 （NH 3 ·H 2 O）=1.74×10 -5 。

（1）试求0.20mol·L -1 NH 3 ·H 2 O的pH值。

（2）用该氨水与0.50mol·L -1 NH 4 Cl溶液配制成pH值为9.50的缓冲溶液1.0L，需氨水和NH 4 Cl溶液各多少毫升？

（3）在10.0mL该氨水中加入1.0×10 -3 mol·L -1 MgCl 2 溶液5.0mL，是否有沉淀生成？

已知： [Mg（OH） 2 ]=1.8×10 -11 。 5C5Rc96ACOeL4UkVvQIA2HwpRP9dyKQ5RWsDtCYRjWGo1uyJ6O8kSOHRam3Fdek8