五、习题参考答案

（一）是非题

1.×　2.√　3.×　4.√　5.×

6.×　7.×　8.√　9.√　10.√

（二）选择题

1.单选题

（1）D　（2）B　（3）B　（4）C　（5）D

（6）D　（7）D　（8）A　（9）B　（10）B

（11）C　（12）B　（13）C　（14）B　（15）C

2.多选题

（1）CD　（2）AE

（三）填空题

1.增大　减小

2.增大　减小

3.（1）不移动，不变。（2）逆向移动，增大。（3）不移动，不变。（4）正向移动，减小。

4.增大正反应方向增大减小

（四）简答题

1. 答： 升高温度，加快正、逆反应的反应速度，平衡逆向移动。原因在于升高温度使速度常数增大，反应速度则加快（或从微观角度说明，活化分子百分数增大，有效碰撞增多）。依据吕·查德里原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，该反应逆向吸热，正向放热，所以平衡将逆向移动。

2. 答： 因为催化剂能起到改变反应历程，从而改变反应活化能的作用，所以能影响反应速度。但由于催化剂同时改变正、逆反应的活化能，同等程度地影响正、逆反应速度，改变反应的始态和终态，所以不影响化学平衡。

3. 答： 对于此反应，低温有利于提高反应物的转化率，但低温反应速度慢，使设备利用率低，单位时间合成氨量少，为使其有较高的转化率和较快的反应速度，单位时间内合成较多的氨，常以催化剂的活性温度为该反应的控制温度。高压对合成氨有利，但压力过高对设备要求高，运转费高，因此，压力不宜过高。

（五）计算题

1. 解：

2. 解：

恒容下通入CO，使 p （H 2 ）增大17-12=5（kPa）

p ′（CO 2 ）=40+5=45（kPa） p ′（H 2 O）=20-5=15（kPa）

3. 解： Hg蒸气的分压为2/3×108.0kPa=72.0（kPa）

O 2 的分压为1/3×108.0kPa=36.0（kPa）

所以， K ⊖ =[ p eq （Hg）/ p ⊖ ] 2 ·[ p eq （O 2 ）/ p ⊖ ]=0.720 2 ×0.360=0.187

pV = nRT

72.0×1= n ×8.314×（450+273.15）

求得： n =0.0120（mol）

所以转化率为 eekUUFHQmZ26/8ijYxU/iKo2/z6woeDDABMWigLqFoXbTWlJi9f+zdo702HoPRuQ