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1.标准平衡常数随起始浓度不同而不同。（ ）
2.一个反应达到平衡的标志是各物质浓度不随时间而改变。（ ）
3.当可逆反应达到平衡时，各反应物和生成物的浓度一定相等。（ ）
4.对于没有气体参加的可逆反应，压力的改变一般不会使平衡发生移动。（ ）
5.只有简单反应，才能根据给定的反应方程式写出标准平衡常数表达式。（ ）
6.当化学平衡移动时，标准平衡常数也一定随之改变。（ ）
7.某物质在298K时分解率为15%，在373K时分解率为30%，由此可知该物质的分解反应为放热反应。（ ）
8.对于反应前后气体分子数相等的反应，增加总压力对平衡不会产生影响。（ ）
9.某可逆反应的Δ
r
为正值，则该可逆反应的标准平衡常数将随温度升高而增大。（ ）
10.一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而不同。（ ）
1.单选题
（1）已知下列反应的平衡常数：H
2
（g）+S（s）
H
2
S（g）
，
O
2
（g）+S（s）
SO
2
（g）
，
则反应：H
2
（g）+SO
2
（g）
O
2
（g）+H
2
S（g）的平衡常数为（ ）
（2）一定条件下，合成氨反应呈平衡状态，
则
与
的关系为（ ）
C.（
）
2
=
D.无法确定
（3）已知:2SO
2
+O
2
2SO
3
反应达平衡后，加入V
2
O
5
催化剂，则SO
2
的转化率（ ）
A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定
（4）可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是（ ）
A.升温 B.加压
C.增加反应物浓度 D.加催化剂
（5）下列因素对转化率无影响的是（ ）
A.温度 B.浓度
C.压力（对气相反应） D.催化剂
（6）吕·查德里原理（ ）
A.只适用于气体间的反应 B.适用所有化学反应
C.只限于平衡时的化学反应 D.适用于平衡状态下的所有体系
（7）下列关于催化剂作用的叙述中错误的为（ ）
A.可以加速某些反应的进行
B.可以抑制某些反应的进行
C.可以使正、逆反应速度以相等的速度加快
D.可以改变反应进行的方向
（8）下列反应处于平衡状态，2SO
2
（g）+O
2
（g）
2SO
3
（g），Δ
r
=-200kJ·mol
-1
，欲提高平衡常数
K
⊖
的值，应采取的措施是（ ）
A.降低温度 B.增大压力
C.加入氧气 D.去掉三氧化硫
（9）已知反应N
2
O
4
（g）
2NO
2
（g）在873K时，
=1.78×10
4
，转化率为
a
%，改变条件，在1273K时，
=2.8×10
4
，转化率为
b
%（
b
>
a
），则下列叙述正确的是（ ）
A.由于1273K时的转化率大于873K时的，所以此反应为放热反应
B.由于
K
⊖
随温度升高而增大，所以此反应的Δ
r
>0
C.由于
K
⊖
随温度升高而增大，所以此反应的Δ
r
<0
D.由于温度不同，反应机理不同，因而转化率不同
（10）可逆反应:C（s）+H
2
O
CO（g）+H
2
（g），Δ
r
>0，下列说法正确的是（ ）
A.达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等
B.达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化
C.由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响
D.升高温度使 υ 正 增大， υ 逆 减小，结果平衡向右移动
（11）对于反应:C（s）+H
2
O（g）
CO（g）+H
2
（g），Δ
r
>0，为了提高C（s）的转化率，可采取的措施是（ ）
A.降低温度 B.增大体系的总压力
C.增大H 2 O（g）的分压 D.多加入C（s）
（12）一定温度下反应:PCl
5
（g）
PCl
3
（g）+Cl
2
（g）达平衡时，此时已有50%的PCl
5
分解，下列方法可使PCl
5
分解程度增大的是（ ）
A.保持体积不变，加入氮气使总压力增大一倍
B.保持总压不变，加入氮气使总体积增大一倍
C.增大PCl 5 的分压
D.降低PCl 5 的分压
（13）下列叙述正确的是（ ）
A.在化学平衡体系中加入惰性气体，平衡不发生移动
B.在化学平衡体系中加入惰性气体，平衡发生移动
C.恒压下，在反应前后气体分子数相同的体系中加入惰性气体，化学平衡不发生移动
D.在封闭体系中加入惰性气体，平衡向气体分子数增多的方向移动
（14）反应:A（g）+B（s）
C（g），在400K时平衡常数
K
⊖
=0.5，当平衡时，体系总压力为100kPa，A的转化率是（ ）
A.50% B.33% C.66% D.15%
（15）在276K时反应:CO（g）+H
2
O（g）
CO
2
（g）+H
2
（g）的
K
⊖
=2.6，当CO（g）与H
2
O（g）的浓度（mol·L
-1
）以何种比例（与下列各组数据接近的）混合时，可得到90%的CO的转化率（ ）
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶4 D.1∶5
2.多选题
（1）下列可逆反应，恒温压缩体积时对平衡移动有影响的是（ ）
A.PbBr
2
（s）
Pb+Br
2
（1）
B.H
2
（g）+I
2
（g）
2HI（g）
C.（NH
4
）
2
CO
3
（s）
2NH
3
（g）+CO
2
（g）+H
2
O（g）
D.N
2
（g）+3H
2
（g）
2NH
3
（g）
E.C（石墨）+O
2
（g）
CO
2
（g）
（2）下列哪一种情况改变肯定能使可逆反应平衡时产物的量增加（ ）
A.增加反应物起始浓度 B.升高温度
C.增加体系压力 D.加入合适的催化剂
E.减少生成物浓度
1.可逆反应2A（g）+B（g）
2C（g）的Δ
r
<0，反应达平衡时，容器体积不变，增加B的分压，则C的分压________；升高温度，则
K
⊖
________。
2.1/2N
2
（g）+3/2H
2
（g）
NH
3
（g）， Δ
r
=-46kJ·mol
-1
，
气体混合物处于平衡时，下列情况下N 2 生成NH 3 的转化率将会发生什么变化？
（a）引入H 2 ________；（b）升温________。
3.在密闭容器中进行反应：CO
2
（g）+C（s）
2CO（g），达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
（1）增加C，平衡________， c （CO）________。
（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡________， c （CO 2 ）________。
（3）通入N 2 ，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡________， c （CO）________。
（4）通入N 2 ，密闭容器体积增大，保持温度不变，则平衡________， c （CO 2 ）________。
4.某温度下，在两个密闭容器A、B中含有NO 2 和N 2 O 4 两种气体，并建立起平衡状态
2NO
2
（g）
N
2
O
4
（g） Δ
r
O
如果在密闭容器A中通入一定量的N 2 O 4 ，则容器中压强将会____________，平衡向________移动；如果在密闭容器B中通入一定量的NO 2 ，则容器中压强将会________，N 2 O 4 的分解率将________。
1.对于反应:
m
A+
n
B
p
C，Δ
r
<0，升高温度，对反应速度和化学平衡有何影响，为什么？
2.催化剂能影响反应速度，但不能影响化学平衡，为什么？
3.简述在合成氨生产中:N
2
（g）+3H
2
（g）
2NH
3
（g），Δ
r
=-92.4kJ·mol
-1
，工业上采用温度控制在673～773K，而不是更低些，压力控制在30390kPa而不是更高些？
1.在298K温度下密闭容器中发生如下反应:2A（g）+B（g）
2C（g），若将2molA和1molB反应，测得即将开始和平衡时混合气体的压力分别为3×10
5
Pa和2.2×10
5
Pa，则该条件下A的转化率为多少？标准平衡常数
K
⊖
是多少？
2.反应:CO+H
2
O
CO
2
+H
2
（均为气体）达到平衡时，
p
（CO）=40kPa，
p
（CO
2
）=40kPa，
p
（H
2
）=12kPa，
p
（H
2
O）=20kPa，在恒温恒容下通入CO气体，
p
（H
2
）=17kPa，试计算新平衡下各气体的分压。
3.450℃时HgO的分解反应为：2HgO（s）
2Hg（g）+O
2
（g），若将0.050mol HgO固体放在1L密闭容器中加热到450℃，平衡时测得总压力为108.0kPa，求该反应在450℃时的平衡常数
K
⊖
及HgO的转化率。