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（1）能掌握溶液的质量分数浓度、体积分数浓度、物质的量浓度的概念和计算方法。
（2）能掌握一些常见酸、碱、盐溶液配制方法和基本操作。
溶液的配制是化学实验的基本操作之一。在配制溶液时，首先应根据所需配制溶液的浓度、体积，计算出溶质和溶剂的用量。在用固体物质配制溶液时，如果物质含结晶水，则应将结晶水计算进去。稀释浓溶液时，应根据稀释前后溶质的物质的量不变原则，计算出所需浓溶液的体积，然后加水稀释。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，切不可将水注入浓硫酸中。在配制溶液时，应根据配制要求选择所用仪器。如果对溶液浓度的准确度要求不高，可用托盘天平、量筒等仪器进行配制；若要求溶液的浓度比较准确，则应用分析天平、移液管、容量瓶等仪器进行配制。
常用溶液浓度的表示方法有质量分数、体积分数和物质的量浓度等。在实验中最常用的是物质的量浓度，下面将重点介绍物质的量浓度溶液的配制计算方法。
（1）用固体溶质配制：计算公式为
。
式中，m B 为应称取物质B的质量，单位g；c B 为物质B的物质的量浓度，单位mol·L -1 ；V为欲配制溶液的体积，单位mL；M B 为物质B的摩尔质量，单位g·mol -1 。
（2）用液体溶质配制：由公式
计算出应量取液体溶质的体积。
式中，V B 为应量取液体溶质B的体积，单位mL；ρ为液体溶质的密度，单位g·mL -1 ；w为液体溶质的质量分数。
以溶质的质量占全部溶液的质量的百分比来表示的浓度。
（1）质量分数浓度（m/V%）以100 mL溶剂中所含溶质的质量数（g）表示的浓度。
（2）体积分数浓度（V/V%）以100 mL溶液中含有液体溶质的毫升数（mL）表示的浓度。
（1）浓盐酸 500 mL
（2）NaOH 100 g
（3）重铬酸钾 100 g
（1）量筒 10 mL×1
（2）烧杯 100 mL×1，500 mL×1
（3）试剂瓶 500 mL×2
（4）容量瓶 250 mL×1
（5）洗瓶 1只
（6）称量瓶 1只
（7）表面皿 2只
（8）托盘天平 1台
（9）分析天平 1台
在配制溶液前，应计算出所需试剂的用量后再进行配制，具体溶液配制方法如下。
（1）计算固体试剂的质量或液体试剂的体积。
（2）用托盘天平称量固体试剂或用量筒量取液体试剂。
（3）在烧杯中溶解，并稀释至刻度或直接稀释至刻度。
（1）计算固体试剂的质量或液体试剂的体积。
（2）用分析天平称量固体试剂或用吸管量取液体试剂。
（3）若为固体试剂，则要在烧杯中用少量水溶解，并转移至容量瓶中，再用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，冲洗液也移入容量瓶中。若为液体试剂，则直接将吸管内的液体放至容量瓶中。
（4）加蒸馏水至容量瓶体积2/3时平摇，继续加蒸馏水至刻度线，摇匀。
（1）计算：求出配制500 mL 0.1 mol·L -1 盐酸溶液所需浓盐酸（约12 mol·L -1 ）的体积约为4.2 mL，因浓盐酸具有挥发性，所以配制盐酸溶液时应适量多取一点（如4.5 mL）。
（2）配制：用小量筒量取4.5 mL浓盐酸，倒入500 mL的烧杯中，加入200 mL蒸馏水后移入试剂瓶中，再稀释至500 mL，摇匀并贴上标签。
（1）计算：求出配制500 mL c（NaOH）=0.1 mol·L -1 NaOH溶液所需NaOH的量为2 g。
（2）配制：在托盘天平上用表面皿迅速称取2 g的NaOH固体，倒入小烧杯中，用一定量蒸馏水溶解，转移到500 mL试剂瓶中，加水稀释到500 mL，用胶塞盖紧，摇匀，贴上标签。
（1）计算：求出所需K 2 Cr 2 O 7 的质量为1.2~1.4 g。
（2）配制：在分析天平上称取K 2 Cr 2 O 7 1.2~1.4 g，放于小烧杯中，加少量水加热溶解，定量转入250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。
（1）称量时尽量要精确，减小误差。
（2）转移时不要溅出溶液，否则会导致浓度偏低。
（3）固体试剂的取用：
①用干净、干燥的药匙取试剂，应专匙专用。
②注意不要超过指定用量取药，多取不能放回原处。
③取一定量固体试剂，可在称量纸上称量。腐蚀性或易潮解的固体应放在表面皿上或玻璃容器内称量。
（4）液体试剂的取用：
①从滴瓶中取用试剂，不能将滴管伸入所用容器，滴管不能横放或管口向上倾斜。
②从细口瓶中取试剂，用倾注法；瓶盖倒放，标签向手心；加入烧杯中要用玻璃棒引流；倒入试管中的量不超过其容积的1/3。
（1）是不是所有的溶液配制称量时都要用分析天平？
（2）配制HCl溶液时，量取浓盐酸的体积是如何计算的？
（3）溶液配制好以后应怎样正确储存？