实验5
弱酸电离常数测定（pH法）

【实验目的】

1.学习弱酸电离常数测定方法。

2.学习酸度计的使用方法。

3.进一步了解电离平衡的基本概念。

【实验原理】

醋酸（简写为HAc）是一元弱酸，在水溶液中存在下列平衡：

其电离常数表达式为：

设醋酸的起始浓度为c ₀ ，平衡时[H ⁺ ]=[Ac ^- ]=x，代入式（5-1），可以得到：

在一定温度下，用酸度计测定一系列已知浓度的醋酸的pH值，根据pH=-lg[H ⁺ ]，换算出[H ⁺ ]，代入式（5-2）中，可求一系列对应的K值，取其平均值，即为该温度下醋酸的电离常数。

【器材与试剂】

1.器材：pHS-3C（或其他型号）酸度计，50mL烧杯，酸式滴定管，碱式滴定管，洗耳球等。

2.试剂：HAc（0.1000 mol·L ^-1 ）标准溶液。

【实验内容】

1.先将酸度计预热30min。

2.将酸、碱滴定管分别用蒸馏水洗3次，碱式滴定管内装蒸馏水至刻度0.00，酸式滴定管用HAc溶液洗3次后，装入该HAc溶液至刻度0.00。

3.不同浓度醋酸溶液的配制：将5只洗净烘干的烧杯编成1~5号，按表5-1配制醋酸溶液。

4.数据处理。根据实验数据填写表5-2。

测定时的温度=___℃。

最后计算出K的平均值为____。

【思考题】

1.本实验测定HAc电离常数的依据是什么？

2.pHS-3C酸度计使用的关键是什么？

3.怎样配好HAc溶液？又如何从pH值测得其电离常数？

4.用pH计测定溶液pH时，各用什么标准溶液定位？