离子键是阳离子（cation）和阴离子（anion）之间由于静电作用（electrostatic）所形成的化学键，成键原子的电负性相差很大，一个容易得到电子，一个容易失去电子，此类化学键往往在金属与非金属间形成。

例如，NaCl中，Na把价电子层的一个电子转移给CI，这样Na和CI都达到八个电子的稳定结构，从而形成离子键。

离子键没有方向性，即离子可以吸引空间任意方向上带有相反电荷的离子。在NaCl晶体中每一个氯离子周围都有六个钠离子，这六个钠离子均匀分布在氯离子的周围，而每个钠离子周围也同样吸引着六个氯离子。

固体NaCl晶体的阴阳离子均固定在晶格（crystal lattice）中，不能自由移动，因此固体NaCl晶体不导电，只有在熔融（molten）或溶解（dissociation）时，阴阳离子在自由运动状态下才能导电（conduct electricity）。

影响离子键强弱的因素：

（1）离子的电荷：离子的电荷数越高，阴阳离子之间的相互作用力就越强，形成的离子键也就越强。例如，CaO中熔点为2590℃，比KF的熔点856℃要高得多。因为离子所带的电荷数越高，形成离子型化合物的离子键就越强，熔点也就越高。

（2）离子半径：半径较小的阴阳离子之间形成的离子键的核间距小，阴阳离子的吸引作用大，形成的离子化合物的熔沸点高，硬度大。例如KCl的熔点是776℃，比NaCl的熔点801℃低。

离子键强度用晶格能（latticeenergy）来衡量，晶格能的定义为：在1atm和298K下，1mol离子化合物中的阴、阳离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。（也可以说是破坏1mol晶体使它完全分离为气态自由离子时所要消耗的能量）。离子键越强，晶格能就越大。

Na ⁺ （ g ）+Cl ^- （ g ）→NaCl（ s ）　　反应释放的能量为：-787kJ/mol

实验测得的几种离子晶体的晶格能如下表：

从表格中可以看出，LiF的晶格能绝对值大于NaCl的晶格能绝对值，说明LiF晶体中的离子键强于NaCl晶体的离子键。这些差异可以认为是由离子半径不同引起的。而CaC1 ₂ 的晶格能最咼，是由于ca ^{2 +} 带两个正电荷对CI ^- 吸引更强，键能更咼。 PT625tE9zXMMmnMiw6shGfRqjqYoAwA+qp4WY6uwZ2BzG5JJzeyg/a7Xa9eZFLLl