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1.熟悉 晶形沉淀的沉淀条件。
2.掌握 沉淀重量法的基本操作。
在酸性溶液中，以BaCl 2 做沉淀剂使硫酸盐成为晶形沉淀析出，经陈化、过滤、洗涤、灼烧后，以BaSO 4 沉淀形式称量，即可计算样品中Na 2 SO 4 的含量。
在HCl酸性溶液中进行沉淀，可防止CO 3 2- 、C 2 O 4 2- 等离子与Ba 2+ 沉淀，但酸度可增加BaSO 4 的溶解度，降低其相对过饱和度，有利于获得较好的晶形沉淀。由于过量Ba 2+ 的同离子效应存在，所以溶解度损失可忽略不计。
Cl - 、NO 3 - 、ClO 3 - 等阴离子和K + 、Na + 、Ca 2+ 等阳离子均可参与共沉淀，故应在热稀溶液中进行沉淀，以减少共沉淀的发生。因BaSO 4 的溶解度受温度影响较小，可用热水洗涤沉淀。
（一）主要实验仪器
烧杯（100ml、400ml）、玻璃棒、表面皿、滴管、洗瓶、量筒（10ml、100ml）、定量滤纸（9cm）、长颈漏斗、坩埚（25ml，灼烧至恒重）、坩埚钳、干燥器、电炉、石棉网、马弗炉、电子天平。
（二）实验试剂
硫酸钠样品（Na 2 SO 4 ·10H 2 O）、稀盐酸（6mol/L）、BaCl 2 溶液（0.1mol/L）、AgNO 3 溶液（0.1mol/L）。
1.样品的称取与溶解 精密称取Na 2 SO 4 样品约0.4g（或其他可溶性硫酸盐，含硫量约90mg），置于400ml烧杯中，加25ml蒸馏水使其溶解，稀释至200ml。
2.沉淀的制备 在上述溶液中加稀HCl1ml，盖上表面皿，置于电炉石棉网上，加热至近沸。取BaCl 2 溶液30~35ml于小烧杯中，加热至近沸，然后用滴管将热BaCl 2 溶液逐滴加入样品溶液中，同时不断搅拌溶液。当BaCl 2 溶液即将加完时，静置，于BaSO 4 上层清液中加入1~2滴BaCl 2 溶液，观察是否有白色浑浊出现，用以检验沉淀是否已完全。盖上表面皿，置于电炉（或水浴）上，在搅拌下继续加热，陈化约半小时，然后冷却至室温。
3.沉淀的过滤和洗涤 将上清液用倾注法倒入漏斗中的滤纸上，用一洁净烧杯收集滤液（检查有无沉淀穿滤现象。若有，应重新换滤纸）。用少量热蒸馏水洗涤沉淀3~4次（每次加入热水10~15ml），然后将沉淀小心地转移至滤纸上。用洗瓶吹洗烧杯内壁，洗涤液并入漏斗中，并用撕下的滤纸角擦拭玻璃棒和烧杯内壁，将滤纸角放入漏斗中，再用少量蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀（约10次），至滤液不显Cl - 离子反应为止（用AgNO 3 溶液检查）。
4.沉淀的干燥和灼烧 取下滤纸，将沉淀包好，置于已恒重的坩埚中，先用小火烘干炭化，再用大火灼烧至滤纸灰化。然后将坩埚转入马弗炉中，在800℃~850℃灼烧约30分钟。取出坩埚，待红热退去，置于干燥器中，冷却30分钟后称量。再重复灼烧20分钟，冷却，取出，称量，直至恒重。
根据BaSO 4 重量，计算Na 2 SO 4 的百分含量。
Na 2 SO 4 含量（％）计算公式：
数据记录与处理过程见下表：
1.实验前，应预习和本实验有关的基本操作相关内容。
2.溶液加热近沸，但不应煮沸，防止溶液溅失。
3.BaSO 4 沉淀的灼烧温度应控制在800℃~850℃，否则，BaSO 4 将与碳作用而被还原。
4.检查滤液中的Cl - 时，用小表面皿收集10~15滴滤液，加2滴AgNO 3 溶液，观察是否出现浑浊，若有浑浊则需继续洗涤。
1.为了获得纯净、易于过滤和洗涤的晶形沉淀，应采取哪些措施？
2.用倾注法过滤洗涤沉淀有何优点？
3.沉淀过滤对漏斗和滤纸有何要求？
4.使用干燥器，应注意哪些事项？
（覃永余）