根据软硬酸碱理论（HSAB），体积小、正电荷数高、可极化性低的中心原子称作硬酸，如 Sc 3+ 等阳离子；电负性高，可极化性低、难被氧化的配位原子称为硬碱，如OH - ,F - , 及Cl - 等阴离子，酸碱反应规律为：硬酸优先于硬碱结合，软酸优先与软碱结合。因此，Sc易与OH - 和F - 等形成稳定的络合物，其络合常数如表 1.6 所示。Sc 3+ 与 OH + 的络合常数随温度增加略有增加。目前，缺少 Sc 3+ 与F + 络合的高温数据，同时，钪与其他阴离子络合的数据也比较缺乏。

рH值对Sc离子在水溶液中的溶解度有重要影响，随着рH值的增加，Sc在溶液中的溶解度极大降低，在рH值为5时，水溶液中Sc的溶解度约为1×10 -6 ，当рH值增加到7时，Sc的溶解度仅为0.01×10 -6 ，降低了100倍。由于天然水具有弱酸性、中性或者弱碱性，因此，Sc在表生水溶液中或呈络离子形式搬运，或呈吸附状态。

Sc的盐基性较Al的强，因此Sc（OH） 3 从水溶液中沉淀晚于Al（OH） 3 。与Sc相近的元素在表生带的活动顺序为Al＞Sc＞Y＞Ce，因此在碱性环境中常有Ce、La等元素沉淀，而少有Sc存在。 BXExSNCi3EQcL2/vowJmaWq+LJQrF7eQZg2QtW5P9QDykLFRhEKA7iQX6v2o5BCH