第八节
溶液的性质与气液相平衡基础

考点一　基本概念　★★

考点二　复相系的平衡条件　★★★★

无化学反应相律：f＝k＋φ－2；有化学反应相律：f＝（k－r－z）－φ＋2。

考点三　理想溶液与稀溶液　★★★★

1．拉乌尔定律与理想溶液

在定温下，当溶质溶于溶剂时，将使溶剂的蒸气压降低，而且溶质浓度越大，溶剂的蒸气压力下降也越多。如果溶质是不挥发的，则溶液上的总蒸气压将比同温下纯溶剂的蒸气压低。表达式：P ₁ ² ＝x ₁ p ₁ ⁰ 。

2 理想溶液的性质（见表1-8-3）

3 稀溶液性质：溶剂遵守拉乌尔定律，溶质遵守亨利定律（p ₂ ^y ＝k ₂ x ₂ ）。

4 沸点升高定律：在一定压力下，当不挥发溶质溶于溶剂后，其沸点比纯溶剂的高。

5 凝固点降低定律：在定压下，当溶质加入到溶剂中时，只要溶质与溶剂不形成固溶体，在某一浓度范围内溶液的凝固点就必然降低。

考点四　二元溶液的气液相平衡图　★★★

1 相图的结构（二元溶液的T-x相图见图1-8-1）

露点线（图中靠上），处于该线上的点为饱和气态；泡点线（图中靠下），处于该线上的点为饱和液态。

2 两相区的杠杆规则： HzGJCz5XsHTZr6ipzd9lw6nnRwnRf6qxJvhMGMXMl+nl7XhvuL6tBmwdyh6XCrNd