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11
Na
22.99
钠
sodium
原子序数：11
类型：碱金属
沸点：883 ℃（1 621 ℉）
颜色：银白色
发现时间：1807年
熔点：98 ℃（208 ℉）
从远古文明开始，人类至少使用了两种重要的含钠化合物。其中一种是纯碱，当时是由古埃及人从尼罗河附近干涸的平原上收集而来的。纯碱是一种晶体，可以用作清洁剂。另一种是食盐（氯化钠）。食盐产自盐滩（或地下沉积物），一直以来是我们饮食的重要组成部分，可直接添加到食物中供我们摄取。
我们体内大约有100克钠。与钾和钙盐一样，钠盐在人体内作为电解质，对调节细胞内电解质的输入与输出起着非常重要的作用。它帮助细胞传递神经信号，调节我们身体里的水分。钠摄入过多会患高血压，这就是为什么要建议高血压患者要减少食盐的摄入量。
盐税在历史上引起过社会动荡。例如，它曾是引发法国革命的一个因素。当年英国在印度强制实行盐税，那个时候的大部分印度人还在吃素，由盐税引发的圣雄甘地的抗议游行成为当时印度独立运动的一个纪念性时刻。
人类使用盐和苏打已经有几千年的历史了。早在13世纪，肥皂制造商制备了苛性钠（氢氧化钠），而小苏打（碳酸氢钠）是后来才发现的。1843年，英国化学家阿尔弗雷德·伯德发明了小苏打来帮助他的妻子对食物进行发酵。小苏打是通过酸碱反应生成二氧化碳气体来起发酵作用的。
尽管在地球的最常见元素中，钠元素含量排第六且含钠化合物早就已经被人类广泛使用，但直到19世纪人们才开始了解它的性质。钠是极容易与其他物质发生反应的，所以自然界里基本找不到它的单质（钠暴露在空气中会立马失去光泽，因此必须保存在特定的油里面）。
在伦敦皇家学院，汉弗莱·戴维爵士将氢氧化钠电解首次提取出了纯钠。他将电流通过氢氧化钠，生成小的金属球。（今天普遍通过电解干燥的熔融氯化钠来生产金属钠。）
钠的实际用途很广，包括作为核反应堆的冷却剂、冬季道路的除冰剂（以盐的形式）、排水沟清理剂（以苛性钠的形式），以及用于生物化学工业的引发剂。大多数化学家都知道关于钠最有趣的一个性质：把刚切的钠块丢到水里，然后在比较远且安全的距离范围内观察，就能看到它先剧烈运动然后爆炸的现象。不过，最好是在互联网上看视频，而不是自己去尝试，因为钠在水中反应剧烈，易爆炸，极易发生危险。