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研究有机化合物的基本步骤：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→确定结构式。
1.蒸馏——常用于分离、提纯沸点不同的互溶的液态有机物。
（1）适用条件：①有机物的热稳定性较强；②有机物与杂质的沸点相差较大（一般约大于30℃）。
（2）实验原理：利用有机物与杂质的沸点差别，通过加热和冷凝操作分离有机物。
（3）实验装置：如图1-3-1所示。
图1-3-1
【注意】
① 仪器组装的顺序：先下后上，由左至右。
② 不得直接加热蒸馏瓶，需垫石棉网。
③ 蒸馏瓶盛装的液体，不超过容积的2/3，不少于容积的1/3；不得将全部溶液蒸干。
④ 需使用沸石（防止暴沸）。
⑤ 冷凝水水流方向应下进上出。
⑥ 温度计水银球位置应与蒸馏瓶支管口齐平，以测量馏出蒸气的温度。
2.重结晶——常用于提纯固态有机物。
（1）适用条件：①杂质在所选溶剂中的溶解度很大或很小；②被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度受温度的影响较大。
（2）实例：苯甲酸的重结晶步骤如图1-3-2所示。
图1-3-2
【注意】
① 为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般在高温溶解固体后再加入少量蒸馏水。
② 冷却结晶时，并不是温度越低越好。因为温度过低，杂质的溶解度也会减小，部分杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的。
3.萃取。
（1）液—液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
（2）固—液萃取：用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。
【注意】
① 萃取剂应符合下列要求：与原溶液中的溶剂互不相溶，不发生化学反应；溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度。
② 将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，加入量不能超过漏斗容积的2／3，塞好塞子进行振荡，边振荡边放气。
③ 分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。分液装置示意图如图1-3-3所示。
图1-3-3
（3）常用的萃取剂：苯、CCl 4 、乙醚、石油醚、二氯甲烷等。
4.色谱法。
（1）原理：利用吸附剂对不同有机物吸附作用的不同，分离提纯有机物，这种方法就是色谱法，如图1-3-4所示。
图1-3-4
（2）常用的吸附剂：碳酸钙、硅胶、氧化铝、活性炭。
1.实验式（最简式）是表示化合物分子所含元素的原子数目最简整数比的式子。例如，CH可代表CH≡≡CH、
等烃的实验式。而分子式不仅表示化合物所含元素的种类，而且还表示分子所含某种元素的原子个数。例如，C
2
H
4
O
2
代表此化合物含C、H、O三种元素，且一个分子含两个碳原子、4个氢原子、两个氧原子。
2.确定有机物分子式的方法如图1-3-5所示。
图1-3-5
（1）利用有机物所含各元素的质量分数，推算出实验式，再结合求出的相对分子质量，从而来确定分子式。
（2）利用各类有机物的分子通式和相对分子质量确定分子式。
（3）利用有机物燃烧生成CO 2 和H 2 O的质量，来计算有机物中C和H（或C、H、O）元素的物质的量，再确定1mol该有机物分子所含各元素原子的物质的量，从而确定分子式。
（4）利用有机物［主要是烃（C x H y ）及烃的衍生物（C x H y O z ）］的相对分子质量，采用商余法确定分子式。对于烃C x H y ，用已知的有机物的相对分子质量除以14（一个—CH 2 —基团的相对分子质量）或12（一个C原子的相对原子质量），所得商数就是该烃分子中—CH 2 —基团个数或C原子个数。例如，除以14时有如下规律。
①
能除尽时，烃为烯烃或环烷烃。
②
余数为2时，烃为烷烃。
③
能除尽时，烃为炔烃。
④
能除尽时，烃为苯或其同系物。
若为烃的含氧衍生物，则依商余法求出烃的分子式后，用烃分子中的一个CH 4 代换一个O。例如，相对分子质量为44的烃，分子式为C 3 H 8 ，若为烃的含氧衍生物，则是C 2 H 4 O（一个O原子的相对原子质量相当于一个C和4个H的相对原子质量之和）。
（5）质谱法。
① 原理：用高能电子流等轰击样品分子，使该分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子。分子离子、碎片离子各自具有不同的相对质量，它们在磁场的作用下到达检测器的时间因质量的不同而先后有别，其结果被记为质谱图。
② 质荷比：分子离子与碎片离子的相对质量与电荷的比值。
③ 质谱法是近代发展起来的快速、微量、精确测定相对分子质量的方法。测定方法是找最大质荷比，确定相对分子质量。
1.利用特征反应鉴定出官能团，再制备它的衍生物，进一步确认。
2.利用红外光谱（IR）推知有机物含有哪些化学键、官能团。
3.利用核磁共振氢谱（NMR）可以推知氢原子的类型及数目。
（1）吸收峰数目＝氢原子类型。
（2）不同吸收峰的面积之比（强度之比）＝不同氢原子的个数之比。
烃的燃烧规律。
1.完全燃烧的通式为：
烃的含氧衍生物完全燃烧的通式为：
2.燃烧通式的主要应用：确定烃的分子式、混合烃的组成，比较烃燃烧生成的CO 2 或H 2 O的量，比较烃完全燃烧的耗氧量等。
3.主要规律如下。
（1）两混合烃，若平均相对分子质量小于或等于26，则该混合烃中必有CH 4 。
（2）两混合气态烃，充分燃烧后，生成CO 2 气体的体积小于原混合烃体积的2倍，则原混合烃中必有CH 4 ；若生成水的物质的量小于原混合烃物质的量的2倍，则原混合烃中必有C 2 H 2 。
（3）温度大于100℃时，气态混合烃C x H y 与足量氧气充分燃烧后，若Δ V =0，则 y =4；若Δ V >0（体积增大），则 y >4；若Δ V <4，则 y <4。
（4）等质量的烃C
x
H
y
完全燃烧，需要氧气量由
决定，值越大，耗氧量越大。
（5）等物质的量的烃C
x
H
y
完全燃烧，需要氧气量由
决定，
值大的耗氧量就大。
（6）等物质的量的烃C x H y 完全燃烧，产生的CO 2 的量由 x 决定，生成水的量由 y 决定；若涉及含氧衍生物，可变形后再比较。
（7）碳的质量分数相同的有机物（最简式可以相同也可以不同），只要总质量一定，以任意比例混合，完全燃烧后产生的CO 2 的量总是一个定值。
（8）不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO 2 和H 2 O的物质的量之比相同，则它们分子中的C原子与H原子的原子个数之比也相同。