中考热点 以质量守恒定律的应用和化学方程式的正误判断命题,凸显守恒观和微粒观。
考点归纳 (阅读考点归纳,标记关键字词,背诵易忘要点,注意理解比较)
1.质量守恒定律(B): 参加化学反应 的各物质的质量总和,等于反应后 生成 的各物质的质量总和,这个规律叫作质量守恒定律。其本质原因是化学反应前后 原子的种类和数目不变 。
2.化学方程式(C): 用化学式来表示化学反应的式子叫作化学方程式。书写时,必须以 事实 为依据;遵循 质量守恒定律 ,进行配平。化学方程式不仅表示反应物和生成物,还能表示反应物和生成物之间量的关系(物质的量之比、质量比)。书写步骤如下:
(1)正确书写化学式和反应条件(加热用△表示);
(2)配平反应前后各元素的原子个数;
(3)若反应物中没有气体,则生成的气体在其化学式右边注“↑”号;若反应物中没有固体,则溶液生成的沉淀在其化学式右边注“↓”号。
3.初中常见化学方程式分类汇总(C): 详见附录。
考题导悟 (考题自己先做,对照解析反思,领悟应考对策,完成相关练习)
1.质量守恒定律
【例1】
(2019上海中考) 新中国成立70年来,我国化学工业得到长足发展。光伏产品通及全球。生产中涉及反应
,X的化学式是_____。1mol SiO
2
中约含________个Si原子。
【解析】 根据质量守恒定律可推知X为CO;1mol SiO 2 中约含6.02×10 23 个Si原子。
【答案】 CO;6.02×10 23
【例2】
(上海中考) 已知:“○”“
”和“
”表示不同元素的原子。某反应的微观示意图如下,关于乙的构成说法合理的是( )
A.只含○和⚪
B.含有
C.只含
D.只含○
【解析】
根据质量守恒定律,乙应含有
,可能的反应是CO+H
2
O→H
2
+CO
2
。
【答案】 B
【应考对策】 守恒观是定量研究物质及其变化的金钥匙,从微观上理解守恒观是微粒观的观点之一。要根据质量守恒定律的“两不变”(即反应前后原子种类和数目均不变)推断反应前后未知物的化学式:务必要做到“一看”(反应前后原子种类),“二算”(反应前后原子个数),“三定”(初定未知物的化学式),“四证”(把初定结果代入化学方程式验证“两不变”后再确定),“五查”(某原子总数/未知物前面的系数=化学式中该原子个数)。注意:从宏观上,能设计实验验证质量守恒定律;从微观上,能借助微粒变化示意图进行微观想象,进行相关的判断。
【巩固练习1】 发射“神舟号”的火箭用的燃料是C 2 H 8 N 2 ,氧化剂是N 2 O 4 ,两者的反应为C 2 H 8 N 2 +2N 2 O 4 →3X+2CO 2 +4H 2 O。根据质量守恒定律,推断X的化学式为 ( )
A.N 2
B.N 6
C.N 2 H 4
D.N 2 CH 2 O 2
2.化学方程式
【例3】
(上海中考) 根据化学方程式:
,无法获取的信息是( )
A.反应所需条件
B.生成物的状态
C.生成物的物质的量之比
D.氧气可助燃
【解析】 本题注重对学生化学核心素养的考查,需要对电解水这个极为常见的化学方程式的宏观含义进行定性、定量的深入理解,该化学方程式体现了水通电可分解的性质,不能体现氧气可助燃的性质。
【答案】 D
【例4】 (上海中考) 过氧化氢分解的微观示意图如下,方框内应是( )
【解析】
【解析】本题注重对学生化学核心素养的考查,从“宏观现象”到“微观探究”,再用严谨的“化学符号”进行表达,这样“三位一体”的知识构建是化学学科独有的特点。根据过氧化氢分解的化学方程式:
,可知题给方框内应是2个水分子的微粒示意图。
【答案】 B
【应考对策】 化学方程式的书写与正误判断,必须以事实为依据,遵循守恒观。在解题时:首先要确保反应能发生,且化学式无误;然后才是配平(可选用观察法、最小公倍数法、奇数配偶法或待定系数法);最后再检查是否规范(包括系数是否为最简的正整数比、反应所需条件和生成物的状态是否标明)。还要注意:化学方程式的四点意义及其正确读法;初中化学方程式的分类记忆(详见附录);化学反应微粒变化示意图;新情景中化学方程式的推导和应用。
【巩固练习2】 (1)配平下列反应的化学方程式:
(2)某矿区的河流是一条酸河,原来是上游河床中富含的黄铁矿(FeS 2 )跟河水中溶解的氧共同作用生成了硫酸亚铁和硫酸的缘故,该反应的化学方程式表示为__________。
考点精练 (练前重温归纳,反思例题错例,优化答题习惯,提高学习成效)
1.根据化学方程式:
,无法获取的信息是( )
A.反应所需条件
B.生成物的状态
C.生成物的质量比
D.氧气可助燃
2.(2019上海徐汇二模)已知甲、乙两种物质在光照条件下能发生化学反应生成丙和丁,其微观示意图如下(说明:一种小球代表一种原子),则下列说法正确的是( )
A.图示中的反应物、生成物都是化合物
B.图示中的反应物、生成物质量比为1∶1∶1∶1
C.根据反应条件推测,该化学变化还伴随着能量变化
D.该反应原子种类与分子种类都不变,因此符合质量守恒定律
3.《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石,其化学方程式为
(金刚石)。则X的化学式为( )
A.Na 2 O 2
B.Na 2 CO 3
C.Na 2 O
D.Na 4 C 2 O 6
4.在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种摩尔质量不同的物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前及t 1 、t 2 时各物质质量如图所示。则下列说法中正确的是 ( )
A.丙一定为该反应的催化剂
B.该化学反应的基本类型不能确定
C.该反应中,乙、丁的质量变化之比为7∶5
D.该反应中,甲、乙的物质的量变化之比为4∶7
5.(上海徐汇一模)甲烷在一定量的氧气中燃烧,反应前后各物质的质量如下表所示:
下列判断正确的是( )
A.X一定是该反应的催化剂
B.X可能含有氢元素
C.X一定含有氧元素
D.表中a的值为2.6
6.(上海松江一模)不能证明物质X含有碳、氢、氧三种元素的是( )
A.X加热分解产生碳和水
B.C 2 H 4 和水在催化剂作用下只生成X
C.X在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
D.1mol X与 3mol O 2 恰好完全反应生成3mol水和2mol CO 2
7.检验某可燃化合物中是否含有碳、氢、氧三种元素,首先将化合物在空气中充分燃烧,在以下步骤中:① 用带火星的木条检验产物;② 用无水硫酸铜检验产物;③ 用澄清石灰水检验产物;④ 测定原化合物及产物的质量。然后进行的实验项目有( )
A.②③
B.①②③
C.②③④
D.①②③④
8.化学方程式是描述化学反应的语言,下列化学方程式正确的是( )
9.“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。右图为该反应的微观示意图,其中不同的球代表不同种原子。下列说法中不正确的是 ( )
A.分子在化学变化中可分
B.此反应一定有单质生成
C.原子在化学变化中不可分
D.参加反应的两种分子的个数比为1∶1
10.(2018山东滨州中考)走进化学变化的微观世界,在“宏观—微观—符号”之间建立联系,有利于我们进一步认识化学变化,下图是某化学变化的微观示意图,请根据图示回答下列问题:
(1)甲物质中碳、氢元素的质量比为________。
(2)关于该反应的下列说法中不正确的是_____。
A.反应前后元素的种类不变
B.反应前后原子个数不变,分子个数也不变
C.反应前后物质的种类没有改变
D.反应前后各元素的质量都没有发生变化
(3)请写出该反应的化学方程式__________ 。
11.为了验证质量守恒定律,选用白磷(化学式为P 4 )设计了右图所示的实验。
(1)燃烧前称得质量为27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为____g。
(2)引燃白磷的操作方法是____________。
(3)白磷燃烧的化学方程式是__________ ;从定量的角度,该化学方程式可读作(任写一种)_____。
(4)引燃白磷后,可看到的现象是__________ 。
(5)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是_________;若利用该反应和右图装置达到上述实验目的,尚需作何改进____________,操作方法是__________ 。
1!2).(上海奉贤二模)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下,一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应,若只生成一种产物就能实现“零排放”,符合这一要求的产物是 ( )
A.C 2 H 4
B.CH 4 O
C.C 2 H 6 O
D.C 2 H 4 O
13.为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境,通常用NaOH溶液吸收这些氮氧化物,反应的化学方程式为:NO+NO x +2NaOH→2NaNO 2 +H 2 O,方程式中x的值是 ( )
A.1
B.2
C.3
D.任意值
14.(2018江苏南京中考压轴题)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是 ( )
15.下列化学方程式符合题意且书写正确的是( )
A.正常雨水呈酸性的原因:CO 2 +H 2 O→H 2 CO 3
B.医疗上用碱性物质中和过多胃酸:NaOH+HCl→NaCl+H 2 O
C.除去NaCl 溶液中的少量MgCl 2 :2KOH+MgCl 2 →2KCl+Mg(OH) 2 ↓
D.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属:2Fe+6HCl→2FeCl 3 +3H 2 ↑
16.如图为用乙烯(C 2 H 4 )处理汽车尾气NO脱硝的原理。
(1)写出吸附反应的化学方程式________。
(2)写出解吸反应的化学方程式________。
17.在一定条件下,A、B能发生化学反应生成C和D,其微观示意图如下:
(1)若D为空气中体积分数最大的气体,则该反应的化学方程式为__________ 。
(2)若D为氧化物,且A、B的分子个数比为5∶4,则该反应的化学方程式为__________ 。
18.高铁酸钾(K 2 FeO 4 )能溶于水,是高效、多功能水处理剂。
(1)K 2 FeO 4 中铁元素的化合价为__________。
(2)如图所示,将K 2 FeO 4 溶于水,几天后振荡、静置,再滴入酚酞,出现如图所示现象。写出K 2 FeO 4 与H 2 O反应的化学方程式 (其中K 2 FeO 4 与H 2 O的化学计量数之比为2∶5)__________。
(3)K 2 FeO 4 处理水时,不仅能杀菌,生成的红褐色固体还能使悬浮杂质沉降。某自来水厂每天需要使用19.8kgK 2 FeO 4 处理水,至少产生红褐色沉淀_____kg。
19.(2018浙江杭州中考)CO 2 的转化和利用是一个热门的研究课题。回答下列相关问题:
(1)2016年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO 2 ”的电池,放电时该电池“吸收CO 2 ”,充电时该电池“放出CO 2 ”。放电时,金属钠和CO 2 发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐,写出此反应的化学方程式_____;
(2)2018年5月,某杂志介绍了我国的一项研究成果:在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇,相关反应如图所示,参加反应的甲和乙的分子个数之比为_____。
20.定量研究对于化学科学发展的作用重大,拉瓦锡根据定量实验于1779年发现了空气的组成成分,后来又发现了质量守恒定律。以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的定量实验片段,请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。
【提出问题】 化学反应前后各物质的质量总和是否相等?
【猜想与假设】 猜想1:不相等; 猜想2:相等。
【实验探究】 甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
【反思评价】 究竟哪种猜想正确?通过讨论,同学们发现甲组中有气体逸出,导致指针向右偏转,得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反应一定要在_____中进行。
【优化装置】 同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进,你认为最佳装置是__________(填序号),从另外两种装置中任选一种指出其不足________________。
【得出结论】 同学们利用改进后的最佳装置再次进行探究,均得出猜想2正确。进一步分析发现,反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变,最终得出结论__________ :的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】 微观解释:化学反应前后,____________均不变,所以质量守恒。
实际应用:某固体物质受热会发生分解反应,生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质,则该固体物质一定由__________元素组成。
反思备忘 (小结解题方法,摘录典型错例,每隔几天重温,避免同类错误)
1.反思小结:
2.错例备忘: