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中考热点 以质量守恒定律的应用和化学方程式的正误判断命题，凸显守恒观和微粒观。
考点归纳 （阅读考点归纳，标记关键字词，背诵易忘要点，注意理解比较）
1.质量守恒定律(B)： 参加化学反应 的各物质的质量总和，等于反应后 生成 的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。其本质原因是化学反应前后 原子的种类和数目不变 。
2.化学方程式(C)： 用化学式来表示化学反应的式子叫作化学方程式。书写时，必须以 事实 为依据；遵循 质量守恒定律 ，进行配平。化学方程式不仅表示反应物和生成物，还能表示反应物和生成物之间量的关系（物质的量之比、质量比）。书写步骤如下：
(1)正确书写化学式和反应条件（加热用△表示）；
(2)配平反应前后各元素的原子个数；
(3)若反应物中没有气体，则生成的气体在其化学式右边注“↑”号；若反应物中没有固体，则溶液生成的沉淀在其化学式右边注“↓”号。
3.初中常见化学方程式分类汇总(C)： 详见附录。
考题导悟 （考题自己先做，对照解析反思，领悟应考对策，完成相关练习）
1.质量守恒定律
【例1】
（2019上海中考） 新中国成立70年来，我国化学工业得到长足发展。光伏产品通及全球。生产中涉及反应
,X的化学式是_____。1mol SiO
2
中约含________个Si原子。
【解析】 根据质量守恒定律可推知X为CO;1mol SiO 2 中约含6.02×10 23 个Si原子。
【答案】 CO;6.02×10 23
【例2】
（上海中考） 已知：“○”“
”和“
”表示不同元素的原子。某反应的微观示意图如下，关于乙的构成说法合理的是（ ）
A.只含○和⚪
B.含有
C.只含
D.只含○
【解析】
根据质量守恒定律，乙应含有
，可能的反应是CO+H
2
O→H
2
+CO
2
。
【答案】 B
【应考对策】 守恒观是定量研究物质及其变化的金钥匙，从微观上理解守恒观是微粒观的观点之一。要根据质量守恒定律的“两不变”（即反应前后原子种类和数目均不变）推断反应前后未知物的化学式：务必要做到“一看”（反应前后原子种类），“二算”（反应前后原子个数），“三定”（初定未知物的化学式），“四证”（把初定结果代入化学方程式验证“两不变”后再确定），“五查”（某原子总数/未知物前面的系数=化学式中该原子个数）。注意：从宏观上，能设计实验验证质量守恒定律；从微观上，能借助微粒变化示意图进行微观想象，进行相关的判断。
【巩固练习1】 发射“神舟号”的火箭用的燃料是C 2 H 8 N 2 ，氧化剂是N 2 O 4 ，两者的反应为C 2 H 8 N 2 +2N 2 O 4 →3X+2CO 2 +4H 2 O。根据质量守恒定律，推断X的化学式为 （ ）
A.N 2
B.N 6
C.N 2 H 4
D.N 2 CH 2 O 2
2.化学方程式
【例3】
（上海中考） 根据化学方程式：
，无法获取的信息是（ ）
A.反应所需条件
B.生成物的状态
C.生成物的物质的量之比
D.氧气可助燃
【解析】 本题注重对学生化学核心素养的考查，需要对电解水这个极为常见的化学方程式的宏观含义进行定性、定量的深入理解，该化学方程式体现了水通电可分解的性质，不能体现氧气可助燃的性质。
【答案】 D
【例4】 （上海中考） 过氧化氢分解的微观示意图如下，方框内应是（ ）
【解析】
【解析】本题注重对学生化学核心素养的考查，从“宏观现象”到“微观探究”，再用严谨的“化学符号”进行表达，这样“三位一体”的知识构建是化学学科独有的特点。根据过氧化氢分解的化学方程式：
，可知题给方框内应是2个水分子的微粒示意图。
【答案】 B
【应考对策】 化学方程式的书写与正误判断，必须以事实为依据，遵循守恒观。在解题时：首先要确保反应能发生，且化学式无误；然后才是配平（可选用观察法、最小公倍数法、奇数配偶法或待定系数法）；最后再检查是否规范（包括系数是否为最简的正整数比、反应所需条件和生成物的状态是否标明）。还要注意：化学方程式的四点意义及其正确读法；初中化学方程式的分类记忆（详见附录）；化学反应微粒变化示意图；新情景中化学方程式的推导和应用。
【巩固练习2】 (1)配平下列反应的化学方程式：
(2)某矿区的河流是一条酸河，原来是上游河床中富含的黄铁矿(FeS 2 )跟河水中溶解的氧共同作用生成了硫酸亚铁和硫酸的缘故，该反应的化学方程式表示为__________。
考点精练 （练前重温归纳，反思例题错例，优化答题习惯，提高学习成效）
A组（一模选用）
1.根据化学方程式：
，无法获取的信息是（ ）
A.反应所需条件
B.生成物的状态
C.生成物的质量比
D.氧气可助燃
2.(2019上海徐汇二模）已知甲、乙两种物质在光照条件下能发生化学反应生成丙和丁，其微观示意图如下（说明：一种小球代表一种原子），则下列说法正确的是（ ）
A.图示中的反应物、生成物都是化合物
B.图示中的反应物、生成物质量比为1∶1∶1∶1
C.根据反应条件推测，该化学变化还伴随着能量变化
D.该反应原子种类与分子种类都不变，因此符合质量守恒定律
3.《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石，其化学方程式为
(金刚石）。则X的化学式为（ ）
A.Na 2 O 2
B.Na 2 CO 3
C.Na 2 O
D.Na 4 C 2 O 6
4.在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种摩尔质量不同的物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t 1 、t 2 时各物质质量如图所示。则下列说法中正确的是 （ ）
A.丙一定为该反应的催化剂
B.该化学反应的基本类型不能确定
C.该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5
D.该反应中，甲、乙的物质的量变化之比为4∶7
5.（上海徐汇一模）甲烷在一定量的氧气中燃烧，反应前后各物质的质量如下表所示：
下列判断正确的是（ ）
A.X一定是该反应的催化剂
B.X可能含有氢元素
C.X一定含有氧元素
D.表中a的值为2.6
6.（上海松江一模）不能证明物质X含有碳、氢、氧三种元素的是（ ）
A.X加热分解产生碳和水
B.C 2 H 4 和水在催化剂作用下只生成X
C.X在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
D.1mol X与 3mol O 2 恰好完全反应生成3mol水和2mol CO 2
7.检验某可燃化合物中是否含有碳、氢、氧三种元素，首先将化合物在空气中充分燃烧，在以下步骤中：① 用带火星的木条检验产物；② 用无水硫酸铜检验产物；③ 用澄清石灰水检验产物；④ 测定原化合物及产物的质量。然后进行的实验项目有（ ）
A.②③
B.①②③
C.②③④
D.①②③④
8.化学方程式是描述化学反应的语言，下列化学方程式正确的是（ ）
9.“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。右图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。下列说法中不正确的是 （ ）
A.分子在化学变化中可分
B.此反应一定有单质生成
C.原子在化学变化中不可分
D.参加反应的两种分子的个数比为1∶1
10.(2018山东滨州中考）走进化学变化的微观世界，在“宏观—微观—符号”之间建立联系，有利于我们进一步认识化学变化，下图是某化学变化的微观示意图，请根据图示回答下列问题：
(1)甲物质中碳、氢元素的质量比为________。
(2)关于该反应的下列说法中不正确的是_____。
A.反应前后元素的种类不变
B.反应前后原子个数不变，分子个数也不变
C.反应前后物质的种类没有改变
D.反应前后各元素的质量都没有发生变化
(3)请写出该反应的化学方程式__________ 。
11.为了验证质量守恒定律，选用白磷（化学式为P 4 )设计了右图所示的实验。
(1)燃烧前称得质量为27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为____g。
(2)引燃白磷的操作方法是____________。
(3)白磷燃烧的化学方程式是__________ ；从定量的角度，该化学方程式可读作（任写一种）_____。
(4)引燃白磷后，可看到的现象是__________ 。
(5)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是_________；若利用该反应和右图装置达到上述实验目的，尚需作何改进____________，操作方法是__________ 。
B组（二模选用）
1!2).（上海奉贤二模）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是 （ ）
A.C 2 H 4
B.CH 4 O
C.C 2 H 6 O
D.C 2 H 4 O
13.为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为:NO+NO x +2NaOH→2NaNO 2 +H 2 O,方程式中x的值是 （ ）
A.1
B.2
C.3
D.任意值
14.(2018江苏南京中考压轴题）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是 （ ）
15.下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A.正常雨水呈酸性的原因:CO 2 +H 2 O→H 2 CO 3
B.医疗上用碱性物质中和过多胃酸:NaOH+HCl→NaCl+H 2 O
C.除去NaCl 溶液中的少量MgCl 2 :2KOH+MgCl 2 →2KCl+Mg(OH) 2 ↓
D.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属:2Fe+6HCl→2FeCl 3 +3H 2 ↑
16.如图为用乙烯(C 2 H 4 )处理汽车尾气NO脱硝的原理。
(1)写出吸附反应的化学方程式________。
(2)写出解吸反应的化学方程式________。
17.在一定条件下,A、B能发生化学反应生成C和D,其微观示意图如下：
(1)若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应的化学方程式为__________ 。
(2)若D为氧化物，且A、B的分子个数比为5∶4,则该反应的化学方程式为__________ 。
18.高铁酸钾(K 2 FeO 4 )能溶于水，是高效、多功能水处理剂。
(1)K 2 FeO 4 中铁元素的化合价为__________。
(2)如图所示，将K 2 FeO 4 溶于水，几天后振荡、静置，再滴入酚酞，出现如图所示现象。写出K 2 FeO 4 与H 2 O反应的化学方程式 （其中K 2 FeO 4 与H 2 O的化学计量数之比为2∶5)__________。
(3)K 2 FeO 4 处理水时，不仅能杀菌，生成的红褐色固体还能使悬浮杂质沉降。某自来水厂每天需要使用19.8kgK 2 FeO 4 处理水，至少产生红褐色沉淀_____kg。
19.(2018浙江杭州中考)CO 2 的转化和利用是一个热门的研究课题。回答下列相关问题：
(1)2016年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO 2 ”的电池，放电时该电池“吸收CO 2 ”，充电时该电池“放出CO 2 ”。放电时，金属钠和CO 2 发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，写出此反应的化学方程式_____；
(2)2018年5月，某杂志介绍了我国的一项研究成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，相关反应如图所示，参加反应的甲和乙的分子个数之比为_____。
20.定量研究对于化学科学发展的作用重大，拉瓦锡根据定量实验于1779年发现了空气的组成成分，后来又发现了质量守恒定律。以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的定量实验片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。
【提出问题】 化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】 猜想1:不相等； 猜想2:相等。
【实验探究】 甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
【反思评价】 究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转，得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在_____中进行。
【优化装置】 同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是__________（填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足________________。
【得出结论】 同学们利用改进后的最佳装置再次进行探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论__________ ：的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】 微观解释：化学反应前后，____________均不变，所以质量守恒。
实际应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由__________元素组成。
反思备忘 （小结解题方法，摘录典型错例，每隔几天重温，避免同类错误）
1.反思小结：
2.错例备忘：