实验6
有机酸含量的测定

一、实验目的

（1）强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择。

（2）学会有机酸总酸度的测定方法。

二、实验原理

有机酸大多是固体弱酸，如果它易溶于水，且溶液无色，同时也符合弱酸的滴定条件，则可以在水溶液中用标准碱来直接滴定，反应产物为强碱弱酸盐。本实验以白醋为例，介绍测定有机酸 总酸度的方法。白醋中酸的主要成分是醋酸，此外还含有少量其他弱酸，呈弱酸性。由于滴定突跃出现在弱碱性范围内，可选择酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定。

三、实验仪器和试剂

1.仪器

容量瓶，移液管，锥形瓶，碱式滴定管。

2.试剂

0.1mol·L ^-1 NaOH标准溶液，0.2%酚酞乙醇溶液，市售白醋。

四、实验内容

1.0.1mol·L ^-1 NaOH标准溶液的配制和标定

参见实验5。

2.醋样的准备及测定

用洁净的移液管准确吸取醋样10.00mL于250mL容量瓶中，以新煮沸的冷却蒸馏水稀释至刻度，塞上瓶塞，摇匀。

用移液管移取上述稀释醋样25.00 mL于250 mL锥形瓶中，加入0.2%酚酞指示剂1～2滴，摇匀，用0.1mol·L ^-1 NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，且半分钟内不褪色，即为终点，记下体积读数，平行测定三次。根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积，计算所取醋样中有机酸的总含量——总酸度（以g·L ^-1 表示）。三次平行测定结果的相对平均偏差不得大于0.2%，否则应重做。

五、思考题

（1）如果NaOH标准溶液吸收了空气中的CO ₂ ，对总酸度的测定有何影响？

（2）为什么实验中所用的蒸馏水必须是新煮沸的冷却蒸馏水？ z4izl8YqQwyhr7Ui22Z+Qq6M5dGtPR2FeP0C6+3KAbTeTgIANNf+g5cD5K/F8V+E