实验5
氢氧化钠溶液的配制与标定

一、实验目的

（1）进一步了解标准溶液的两种配制方法。

（2）熟悉标定氢氧化钠溶液常用的基准物质。

（3）掌握减量法称量操作和滴定分析的基本操作。

二、实验原理

由于氢氧化钠在空气中很容易吸收水分，易与空气中的二氧化碳发生反应，故氢氧化钠不能采用直接法配制标准溶液。实验3中我们已经配制了浓度近似为0.1mol·L ^-1 NaOH溶液，本实验以邻苯二甲酸氢钾（简称KHP）作为基准物质来标定氢氧化钠溶液的浓度。

当以酚酞为指示剂时，邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应如下：

当邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠完全反应时，“等物质的量关系”为：

n （KHP） =n （NaOH）

而 n （KHP）= ， n （NaOH）= c （NaOH）· V （NaOH），所以有：

即：

式中： c （NaOH）为NaOH浓度，mol·L ^-1 ； m （KHP）为邻苯二甲酸氢钾质量，g； M （KHP）为邻苯二甲酸氢钾摩尔质量，g·mol ^-1 ； V （NaOH）为滴定消耗NaOH体积，mL。

三、实验仪器和试剂

1.仪器

台秤或0.01g电子天平，烧杯，玻璃棒，碱式滴定管，0.1mg分析天平，称量瓶，量筒，锥形瓶。

2.试剂

NaOH，0.2%酚酞乙醇溶液，邻苯二甲酸氢钾（KHP，120℃下干燥2h，贮于干燥器中）。

四、实验内容

1.0.1mol·L ^-1 NaOH溶液的配制

参见实验3。

2.0.1mol·L ^-1 NaOH溶液的标定

用“减量法”称量0.4～0.5g已烘干的邻苯二甲酸氢钾基准物质至洁净的锥形瓶中，加25mL蒸馏水溶解，同时加1滴0.2%酚酞指示剂，用欲标定的NaOH溶液滴定至粉红色且半分钟之内不褪色即为终点，记录滴定时消耗的NaOH体积，平行测定三次，要求三次测定结果相对平均偏差≤0.2%，否则应重做。

五、思考题

（1）溶解基准物质时加入25mL蒸馏水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？

（2）若以吸收了水分的邻苯二甲酸氢钾（KHP）标定NaOH，其结果偏高还是偏低？为什么？

（3）以邻苯二甲酸氢钾为基准物质标定0.1mol·L ^-1 NaOH溶液时，为什么用酚酞作指示剂？ pGb62W5Likbz605paFHYE0IHgcXMeBOn8r3FYDCyYWhl0NZy+KTpXoejInu7p7QP