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实验5
氢氧化钠溶液的配制与标定

一、实验目的

(1)进一步了解标准溶液的两种配制方法。

(2)熟悉标定氢氧化钠溶液常用的基准物质。

(3)掌握减量法称量操作和滴定分析的基本操作。

二、实验原理

由于氢氧化钠在空气中很容易吸收水分,易与空气中的二氧化碳发生反应,故氢氧化钠不能采用直接法配制标准溶液。实验3中我们已经配制了浓度近似为0.1mol·L -1 NaOH溶液,本实验以邻苯二甲酸氢钾(简称KHP)作为基准物质来标定氢氧化钠溶液的浓度。

当以酚酞为指示剂时,邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应如下:

当邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠完全反应时,“等物质的量关系”为:

n (KHP) =n (NaOH)

n (KHP)= n (NaOH)= c (NaOH)· V (NaOH),所以有:

即:

式中: c (NaOH)为NaOH浓度,mol·L -1 m (KHP)为邻苯二甲酸氢钾质量,g; M (KHP)为邻苯二甲酸氢钾摩尔质量,g·mol -1 V (NaOH)为滴定消耗NaOH体积,mL。

三、实验仪器和试剂
1.仪器

台秤或0.01g电子天平,烧杯,玻璃棒,碱式滴定管,0.1mg分析天平,称量瓶,量筒,锥形瓶。

2.试剂

NaOH,0.2%酚酞乙醇溶液,邻苯二甲酸氢钾(KHP,120℃下干燥2h,贮于干燥器中)。

四、实验内容

视频:NaOH溶液的配制与标定

1.0.1mol·L -1 NaOH溶液的配制

参见实验3。

2.0.1mol·L -1 NaOH溶液的标定

用“减量法”称量0.4~0.5g已烘干的邻苯二甲酸氢钾基准物质至洁净的锥形瓶中,加25mL蒸馏水溶解,同时加1滴0.2%酚酞指示剂,用欲标定的NaOH溶液滴定至粉红色且半分钟之内不褪色即为终点,记录滴定时消耗的NaOH体积,平行测定三次,要求三次测定结果相对平均偏差≤0.2%,否则应重做。

五、思考题

(1)溶解基准物质时加入25mL蒸馏水,是用量筒量取,还是用移液管移取?为什么?

(2)若以吸收了水分的邻苯二甲酸氢钾(KHP)标定NaOH,其结果偏高还是偏低?为什么?

(3)以邻苯二甲酸氢钾为基准物质标定0.1mol·L -1 NaOH溶液时,为什么用酚酞作指示剂? zTVWdiH84VMaT0sqLIMV9Lhw80T4GnJWNsQ9h8RtGe67B3gjoCLmvst1xs4Zd8My

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