实验4
盐酸溶液的配制与标定

一、实验目的

（1）理解标准溶液的两种配制方法。

（2）熟悉标定盐酸溶液常用的基准物质。

（3）学习减量法称量操作，进一步练习滴定分析的基本操作。

二、实验原理

盐酸作为一种挥发性酸是不能采用直接法配制标准溶液的，实验3中我们已经配制了浓度近似为0.1mol·L ^-1 HCl溶液，本实验以Na ₂ CO ₃ 作为基准物质来标定盐酸溶液的浓度。Na ₂ CO ₃ 是二元碱，与盐酸反应时有两个化学计量点，第一化学计量点（pH≈8.3）和第二化学计量点（pH≈3.9），相对于第一化学计量点附近的突跃，第二化学计量点附近的突跃比较明显，因此可选用甲基橙作为指示剂。但要注意滴定过程中要不断摇动锥形瓶以驱除反应生成的CO ₂ ，防止终点提前到达。

当以甲基橙为指示剂时，碳酸钠与盐酸反应如下：

当盐酸和碳酸钠完全反应时，“等物质的量关系”为：

而 n （Na ₂ CO ₃ ）= ， n （HCl） =c （HCl）· V （HCl），所以有：

即：

式中： c （HCl）为盐酸浓度，mol·L ^-1 ； m （Na ₂ CO ₃ ）为Na ₂ CO ₃ 质量，g； M （Na ₂ CO ₃ ）为Na ₂ CO ₃ 摩尔质量，g·mol ^-1 ； V （HCl）为滴定消耗盐酸体积，mL。

三、实验仪器和试剂

1.仪器

量筒，酸式滴定管，0.1mg分析天平，称量瓶，锥形瓶。

2.试剂

浓盐酸（密度1.19g·mL ^-1 ），0.1%甲基橙水溶液，Na ₂ CO ₃ （分析纯，在270℃下干燥2～3h，贮于干燥器中）。

四、实验内容

1.0.1mol·L ^-1 HCl溶液的配制

参见实验3。

2.0.1mol·L ^-1 HCl溶液的标定

用“减量法”准确称量0.11～0.15 g已烘干的无水碳酸钠基准物质至锥形瓶中，加25mL蒸馏水溶解，同时加1滴0.1%甲基橙指示剂，用欲标定的HCl溶液滴定至溶液由黄色刚好变橙色即为终点，临近终点时注意剧烈摇动锥形瓶以驱除反应生成的二氧化碳，记录滴定时消耗的HCl体积，平行测定三次，要求三次测定结果相对平均偏差≤0.2%，否则应重做。

五、思考题

（1）标定HCl溶液的物质除了用Na ₂ CO ₃ 外，还可以用何种基准物质？写出有关反应并列出“等物质的量关系”。

（2）实验中称取Na ₂ CO ₃ 基准物质质量为0.11～0.15g，其依据是什么？

（3）盛放Na ₂ CO ₃ 的锥形瓶是否需要预先烘干？加入的水量是否需要十分准确？ BB3OxmOjZBNvsCXKaqtL4M+WdqOmYM16KzF3SibDzlfBAvvvLycTuMPSzGBzu0H7