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（1）学习碱式碳酸铜的制备原理及方法；
（2）了解分析碱式碳酸铜组成的各种方法；
（3）探索制备碱式碳酸铜的合适条件。
常见的碱式碳酸铜呈暗绿色或淡蓝绿色，是天然孔雀石的主要成分。当将其加热至200℃时，碱式碳酸铜会分解成其他物质。碱式碳酸铜在水中的溶解度很小，而新制备的试样在沸水中却易分解。
Na 2 CO 3 ·10H 2 O与CuSO 4 ·5H 2 O发生化学反应后放入沸水中，则生成蓝绿色沉淀。经抽滤、洗涤和风干等一系列操作即可得到蓝绿色晶体。具体反应方程式如下：
仪器：恒温水浴锅，电炉，电子分析天平，烘箱，布氏漏斗，抽滤瓶，量筒，试管，玻璃棒，研钵，锥形瓶。
试剂：CuSO 4 （0.5 mol/L），Na 2 CO 3 (0.5 mol/L),NaHCO 3 ,KI溶液，淀粉。
准备4支洁净的试管，向每支试管内均加入2.0 mL 0.5 mol/L CuSO 4 溶液。分别移取1.6 mL、2.0 mL、2.4 mL、2.8 mL 0.5 mol/L Na 2 CO 3 溶液至另外4支已编号的试管中。将水浴锅温度设定为75℃，然后将所有试管都放进去。一定时间后，将CuSO 4 溶液加入至Na 2 CO 3 溶液中，按照表3-2所示剂量进行。不断小心摇动试管，使溶液充分混合均匀，观察实验现象，并记录在表3-2中，从而得到CuSO 4 和Na 2 CO 3 溶液的合适配比。
表3-2 实验现象记录
将2.0 mL 0.5 mol/L CuSO 4 溶液加入至3支洁净的试管中。然后移取1中合适配比的0.5 mol/L Na 2 CO 3 溶液于另外3支洁净的试管中。参照表3-3中的温度设定，将3支试管放至对应的水浴锅中。一定时间后，将3支试管中的CuSO 4 溶液与Na 2 CO 3 溶液混合，并小心摇动、混匀，观察实验现象，并记录在表3-3中，从而得到最佳反应温度。
表3-3 实验现象记录
根据上述实验确定的条件，取60 mL 0.5 mol/L CuSO 4 溶液进行实验。沉淀完全后，应立即停止加热，静置，至沉淀下沉后采用倾泻法冲洗沉淀数次，直至沉淀无SO 4 2- 为止，然后抽干。通过加入Ba 2+ 检验SO 4 2- 是否存在。
将所得碱式碳酸铜于100℃下烘干，冷却至室温后称重，计算碱式碳酸铜的产率。
（1）在振荡试管，观察沉淀生成速度时，不可太快，仔细观察，以减小误差。
（2）比较沉淀颜色时，可在盛有沉淀的试管下方放一张白纸，以利于观察。
（1）思考哪些铜盐适合制取碱式碳酸铜，并写出相应的化学方程式。
（2）在探索反应条件时，需注意哪些问题？对反应产物是否有影响？
（3）各试管中沉淀的颜色有何不同？为什么？
（4）将反应物的加入顺序颠倒，即将Na 2 CO 3 溶液加入CuSO 4 溶液中，实验结果是否变化？
（5）在哪个温度条件下进行反应会出现褐色产物？这种褐色物质是什么？