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当化学元素在化学反应中构成一种化合物时，根据热力学第一定律，化学能将转变为热能。转变中生成的能量称为化合物的生成焓（J/mol）。一般常用标准生成焓表示，即化学元素在定压条件下形成1 mol化合物所产生的焓的增量。选择温度为298 K，压力为0.1 MPa作为标准条件。标准生成焓用
表示。例如：
但
其中，Δh=283.10kJ/mol不是CO 2 的生成焓，因为反应物CO不是元素，而是化合物。
几种化合物（或元素）相互反应形成生成物时，放出或吸收的热量称为反应焓（kcal），可以由反应物及生成物的焓差来计算：
其中，
表示在温度为T、压力为1个大气压下的反应焓；
和
分别为各生成物和各反应物的摩尔数。“P”表示生成物，“R”表示反应物。
例如，CH 4 +2O 2 →CO 2 +2H 2 O的反应焓计算如下：
反应物总焓： [1×(-17.9)+2×0.0]kcal
生成物总焓： [1×(-94.0)+2×(-68.3)]kcal
由式（11）算出：
[-94.00-136.6-(-17.9)]×4.186=-890.36（kJ）
负的反应焓表示放热反应。有时，某些化合物的生成焓并不知道，这时不可能用热力学的方法来计算反应焓，可以用化学键能的概念来计算反应焓。
分裂两个原子之间的化学键，需要一定能量，即键能 ε ；相反，两个原子结合形成新化学键时，会放出一定的键能。将键分裂的键能减去键合成的键能就相当于反应焓。虽然用键能来计算反应焓是较粗糙的，但在没有生成焓资料的情况下，采用键能的概念来计算反应焓是有用的。
1 mol燃料完全燃烧释放的热量称为化合物的燃烧热。如果燃烧发生于定压过程，这时的燃烧热称为燃烧焓，用Δh f 表示。