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反应过程中出现的另一个复杂现象是某一反应的产物还会继续发生反应而产生另一些产物。下面是这种反应的一个简单的例子：
从这个方程可以看出，连续反应是一系列的反应，其中k 1 和k 2 是两个比反应速率常数（不考虑逆向反应）。第一个和第二个反应速率定律确定如下：
第一个反应：
第二个反应：
将这两个速率表达式相加，可得
变化的净速率为
随着反应的进行，A和B的浓度减小，C和D的浓度增大，而AB的浓度则在某一时刻达到最大值。
例：设有两个一级反应组成的简单的连续反应：
式中，
和
是两个比率常数，求中间产物B的浓度。
解：A的消耗速率为
积分得
式中，
是A的初始浓度。C的形成速率是
因而，B的生成净速率，即由A形成B的速率减去由B分裂为C和D的速率，为
将方程（2-18a）代入方程（2-18b）中得
此式中仅含有变量
和t，积分得
c
A
和c
B
的变化率由方程（2-18a）和方程（2-18b）确定，而cC的变化速率由下面的关系式求出（注意，
）：
