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对人类有益的化学反应，其使用价值的大小，不但取决于反应速率，更重要的是取决于反应进行的程度。有些反应进行得比较彻底，反应物几乎全部转化为生成物，然而大多数化学反应进行到一定程度时即达平衡状态。因此，研究化学平衡的规律，从理论上掌握一定条件下反应进行的限度，对药学专业具有十分重要的意义。
化学反应大多数是可逆的。广义地说，除了放射性元素的蜕变之外，真正的单向化学反应是不存在的，一切化学反应都是可以逆转的，但是有些化学反应在一定条件下，逆向反应（由右向左进行的反应）与正向反应（由左向右进行的反应）相比，倾向极小，几乎观察不到。如在溶液中：
人们把这类反应称为不可逆反应，反应物几乎可以完全转化为生成物。在化学反应方程式中用符号“
”表示不可逆反应。
另一类反应，逆向反应比较明显，随着反应物的数量减少，逆向反应速度增加，以致反应物只能部分地转化为生成物。如在密闭容器中：
这类反应称可逆反应，在化学反应方程式中，用符号“
”表示可逆反应。
在可逆反应中，有三种速度：正反应速度、逆反应速度和反应的总速度，总速度等于正反应和逆反应速度之差。在反应开始阶段，正反应速度远大于逆反应速度，随着时间的增加，反应物浓度逐渐降低，生成物浓度逐渐增加，正反应速度也逐渐减慢，逆反应速度则逐渐增快，到某一时间，正、逆反应速度相等时，体系所处的状态称为化学平衡。
到达平衡后，如果条件不改变，这种状态可以维持下去。外表看来，反应好像已经停止，实际上，正、逆反应都在进行，只不过是它们的速度相等、方向相反，两个反应的结果相互抵消，使整个体系处于动态平衡。
1.浓度平衡常数
在一定温度下达平衡时，
v
正
=
v
逆
，因此，
式中，
c
A
、
c
B
、
c
G
、
c
D
分别为A、B、G和D的平衡浓度，
K
c
称为浓度平衡常数，它是温度、压力和组成的函数，其值可由实验测得。令∑
y
=（
g
+
d
）-（
a
+
b
），当∑
y
≠0时，
K
c
是有量纲的量，其常用单位为
。当∑
y
=0时，
K
c
为无量纲的量。例如
2.压力平衡常数
对于气态物质的可逆反应
在一定温度下达平衡时，在反应物与产物的平衡分压之间，有如下的关系：
该式称为平衡常数的表达式。
K
p
为压力平衡常数，其值由实验得到，因此又叫实验平衡常数。对于实际气体，
K
p
是温度、压力和组成的函数，对于理想气体，它只是温度的函数。
K
p
的SI单位为
，∑
y
=（
g
+
d
）-（
a
+
b
），仅当∑
y
=0时，
K
p
才为无量纲的量。
p
A
、
p
B
、
p
G
、
p
D
分别为气态物质A、B、G、D在平衡时的分压。
平衡常数是工作中不可缺少的重要数据。在书写平衡常数表达式时，应注意以下几点。
（1）平衡常数表达式要与化学反应方程式相对应，并注明温度。
因平衡常数 K 是温度的函数，在进行有关 K 值计算时，必须注明反应温度。但在室温范围内， K 随温度变化很小，在室温条件下应用其平衡常数进行计算时，可以不注明温度。
（2）平衡体系的化学方程式的写法不同，其平衡常数表达式不同，平衡常数值也不同。尽管K值有所差别，但其实际含义却是相同的。
虽然 k 1 、 k 2 、 k 3 的数值不同，但由于表示的是在相同条件下的同一个反应，所以它们之间存在着如下定量关系：
（3）在使用和查找平衡常数数据时，必须注意与该平衡常数相对应的反应方程式。
反应体系中有固体或纯液体参加时，它们的浓度不写入平衡常数表达式中，这样处理其实就是把物质的浓度归并入常数项。
（4）稀溶液中进行的反应，有水或有水生成，水的浓度也不写入平衡常数表达式中，这是由于稀溶液的密度近似等于1g·cm -3 ，这样水的“物质的量”浓度可近似看做一个常数而并入常数项。
但非水溶液中的反应，如有水或有水生成，水的浓度应写入平衡常数表达式中。如
平衡常数的应用，可归纳为如下几点。
①利用平衡常数，根据反应物（或生成物）的浓度，计算平衡时生成物（或反应物）的浓度。
②根据平衡时各物质的浓度，计算反应的平衡常数。
③利用平衡常数，根据反应物或生成物的浓度计算其反应物的转化率。
总之，平衡常数值的大小是反应进行程度的重要标志。 K 值越大，意味着进行的程度越大。 K 值越小，意味着进行的程度越小。 v 正 = v 负 ，化学反应处于平衡状态，即反应进行到最大限度； v 正 > v 负 ，反应向正反应方向进行； v 正 < v 负 ，反应向逆反应方向进行。
重点介绍液相反应时有关化学平衡和平衡常数的计算。
【例1-74】 在乙醇和醋酸互相作用生成醋酸乙酯和水的液相反应中，已知由1mol的乙醇和1mol的醋酸作用，可得0.667mol的酯和水。如在相同条件下，将醋酸量加倍，将得酯多少？并计算两种情况下乙醇的转化率。
解： （1）列出反应方程式
（2）计算平衡常数。从化学反应方程式可看出，每生成1mol的醋酸乙酯和水，应消耗1mol乙醇和1mol醋酸，生成0.667mol的醋酸乙酯和水，应消耗同量的醋酸和乙醇。故平衡时乙醇和醋酸的量应为1-0.667=0.333（mol）。
设溶液体积为 V
（3）设醋酸量加倍后生成的醋酸乙酯为 X （mol），则平衡时乙醇物质的量为（1- X ）mol，水的物质的量为 X （mol）。
因为在反应条件不变时，平衡常数不随反应物和生成物浓度的改变而改变。此时：
解方程得 X =0.845（mol）
（4）计算乙醇的转化率
由化学方程式可知，乙醇消耗量与醋酸乙酯生成量相等，当醋酸的用量为1mol时：
当醋酸用量为2mol时：
即醋酸用量加倍时，乙醇的转化率提高了17.8％。